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课题3 制取氧气 教学目标 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 3.认识分解反应。 4.认识催化剂和催化作用。 演示实验,学生观察 ①.在试管中加入5毫升5%的过氧化 氢溶液 ,把带火星的线香伸入试管,观察现象； ②.在上述试管中加入少量二氧化锰,再把带火星的线香伸入试管，观察现象； 为什么加入二氧化锰后反应速率大大加快呢？ 二氧化锰在反应中起什么作用呢？ 可能有如下假设: 1.过氧化氢溶液不能分解放出氧气，而二氧化锰可以; 2.过氧化氢溶液能分解放出氧气,而二氧化锰不可以; 3.过氧化氢溶液与二氧化锰反应放出氧气，二氧化锰是反应物质之一。 …… 设计实验，验证假设 ③.在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液,加热,把带火星的线香伸入试管,观察现象； ④.在试管中加入适量的二氧化锰,常温、加热,分别用带火星的线香伸入试管，观察现象； 演示实验,验证假设 ⑤. 待实验②的试管中没有气泡时,重复加入过氧化氢溶液,把带火星的线香伸入试管,观察现象，并重复多次上述实验。 分析归纳，得出结论 : 由实验①③对比，得出过氧化氢溶液能分解放 出氧气； 由实验④得出，二氧化锰不能分解放出氧气； 由实验②⑤对比，分析得出： 二氧化锰好象永远用不完，（即在反应前后 质量没有改变）； 二氧化锰促使过氧化氢溶液快速分解放出氧气的功能（即化学性质也没有改变）; 进而归纳出在此反应中二氧化锰具有 “一变二不变”的特征.这样的物质叫催化剂. 实验室用过氧化氢溶液 制取氧气的文字表达式: 过氧化氢 水+氧气 重点强调: 二氧化锰在此反应中既不是反应物 也 不是生成物，它属于反应的条件，只能写在 箭头的上、下方. 探究实验室用氯酸钾取氧气的方法: (第二板块) 分三个环节： 设计实验，确定方案 演示实验，验证方案 分析归纳，得出结论 分析归纳，得出结论 实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 注意: 二氧化锰在此反应中也是催化剂 思考、讨论： ?仪器怎样装置? ?怎样检查装置的气密性? ?怎样装入固体药品? ?试管口为什么要稍向下倾斜? ?怎样用酒精灯给试管加热? ?为什么可以用排水法收集氧气? 还有别的收集方法吗？ ?收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出, 然后再移去酒精灯? ?怎样鉴别一瓶无色气体是氧气？ ?收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正方还是倒放？ 用带火星的木条 伸入集气瓶中， 若木条复燃, 则证明是氧气。 实验室用高锰酸钾 制取氧气的文字表达式： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 注意：在此反应中二氧化锰是生成物 实验室制取氧气的反应原理： 过氧化氢 水+氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 备注:请对比以上三个反应的异同点 分解反应： 特点：“一变多” 类型： AB→A+B 化合反应： 特点：“多变一” 类型： A+B → AB 板书设计: 课题3 制取氧气 一、实验室制取氧气 过氧化氢 水+氧气 (催化剂) 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 (氧气的检验方法) 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化