3溶质的质量分数研究.ppt

解：溶质质量分数= 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 = 150kg ×16%=24kg 注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为X。 50g ×98% = X ×20 % X= = 245g 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 = 550kg ×10%=55kg 解：设需要37%的浓盐酸为X。 1000g ×7.4% = 1.18g/ml X ×37 % X= = 169.5g 2、配制1000g 7.4%的稀盐酸， 需要37%的浓盐酸（密度为1.18g/ml）多少毫升？水多少毫升？ 1000g ×7.4% 1.18g/ml ×37 % 需要水的质量= 1000g - 169.5g =830.5g 四、方程式和质量分数的综合计算： 例题1: 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算： （1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？ 例题2：32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算： （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？ 例题2：为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中涿滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： （1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数； 0.10 稀硫酸/g 氢气/g * 课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶 液 第一课时 计算：100g大理石与足量的稀盐酸 反应，生成33g二氧化碳，试求大理 石中碳酸钙的质量分数？ （已知：大理石中的杂质不参与反应） 【P41实验9-5】 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是什么？ 3 2 1 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 一、溶质的质量分数 1、定义： 溶液中溶质质量与溶液质量之比 溶质质量分数（C%） m质 m液 ×100% = 2、公式： 溶液中溶质、溶剂、溶液关系 m液 ＝ m质 ＋ m剂 推导公式： m质= m液 × C% m液= m质 ÷ C% m液 ＝ P液 V液 4.8% 9.1% 13% 3 2 1 溶质质量分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 【 P42 讨 论 】 计算三种溶液溶质质量分数 溶液中溶质的质量分数 溶剂质量/g 溶质质量/g 10g 20g 90g 80g 10% 20% 【 P42 实验9-6 】 计算氯化钠溶液溶质的质量分数 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ m质 m液 ×100% 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150kg -24kg=126kg 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ ※注意：溶液稀释前后， 溶质的质量不变 m浓液×C1% = m稀液×C2% 50g ×98% 20 % 需要水的质量=245g-50g=195g 1、20g食盐溶液中含有2g食盐， 求：该溶液的溶质质量分数？ 2、40g溶质质量分数为2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？ 食盐的质量： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：该溶液溶质的质量分数是10% 解： 答：食盐的质量为0.8g、水的质量为39.2g 水的质量： 40 g – 0.8g = 39.2 g 课 堂 练 习 题 题 3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液