2013届高考化学总复习课件8.pptVIP

硝酸的储存：(1)硝酸盛于棕色试剂瓶，原因是　　　　　　　　　　。 　　　 　　　(2)硝酸存放于低温处，原因是　　　　　　　。 　　　(3)盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞，原因是　　　　　　　　　　　　　　。 　　　(4)硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄，原因是　　　　　　　　　　　　　　。 　　　(5)浓硝酸敞口放置会变稀，原因是　　　　　　　。 　　　(6)大量浓硝酸，可用铝罐装，原因是　　　　　　　　　　　。 　 　　　　　　将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( 　 ) 　A.反应速率：两者相同 　B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 　C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 　D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 　　　　　　单质和浓HNO3混合(有的可加热)，将符合要求的两种单质的元素符号填写在空白处： 　　①反应生成相应的硝酸盐：　　　　。 　 ②反应生成最高价氧化物(或含氧酸)：　　　　。 　　③常温下单质呈现“钝态”：　　　　。 　　④不发生反应的是：　　　　。 　　　　　　　向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的物质是( 　 ) 　①ZnSO4　②NaHCO3　③NaHSO4　　　　　　　 　④FeCl3　　⑤H2SO4　　⑥HNO3 　　　A.③④⑤⑥　　　B.①③⑤ 　　　C.④⑤⑥　　　　D.②③⑥ 　　　　　　硝酸钠溶液中存在Na+、N　，若溶液中存在大量H+，则构成了强氧化性条件(相当于稀HNO3)，可与铜粉反应，故③⑤⑥均符合题意。④中Fe3+可与Cu反应：　　　2Fe3++Cu　　Cu2++2Fe2+， 故A项正确。 　硝酸的性质 　　　无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，沸点比水低；常用浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸。 　　　硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解；硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，能与碱、碱性氧化物和某些盐反应；硝酸还具有强氧化性，能与C等非金属、Cu等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应，硝酸与活泼金属反应没有氢气产生，冷浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；硝酸还能与某些有机物反应。 　　　1.硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性(强氧化性) 　　　2.氧化性：浓HNO3稀HNO3浓H2SO4 　　　(1)通过浓HNO3使石蕊先变红后褪色，稀HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。 　　　(2)通过比较Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性比浓H2SO4强。 　　　注意： 　　　①硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮元素化合价改变的多少决定的，而是由HNO3中氮原子得电子的难易程度决定的。 　　　②HNO3、H2SO4、HCl在化学反应过程中，其浓度的变化往往引起反应实质的变化，解题时应充分重视。 　　　③试管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3量少，且产生的污染物(NOx)少。 　　　3.金属与硝酸反应的一般规律 　　　(1)金属与硝酸反应，硝酸的还原产物可以为NO2、NO、N2O、NH4NO3等，HNO3的浓度越低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成H2。 　　　(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。 　　　(3)金属与硝酸反应的一般通式： 　金属+浓硝酸　　金属硝酸盐+NO2↑+H2O 　金属+稀硝酸　　金属硝酸盐+NO↑+H2O 　　　(4)反应中部分硝酸作为氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反应，一般只显氧化性)。 　【例1】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　　) 　　　A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 　　　B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ 　　　C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b=0.3 　　　D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为b≥80y(　　　) 　　　　　　本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生