2013届高考化学总复习课件3.pptVIP

　　　　 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是( 　 ) 　　A.CH4和Br2　　　 　B.NH3和H2O 　　C.H2S和CCl4　　　　D.CO2和HCl 　　　　　　　①a L(标准状况)NH3溶于b L水中，所得溶液的质量分数是　　　　　　　　　　。 　　　②氨水和氯水中的离子种类，前者和后者的关系是( 　 ) 　　　A.大于　　　　B.小于 　　　C.等于　　　　D.不能确定 　　　　　　　　已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( 　 ) 　　　A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 　　　B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 　　　C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 　　　D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 　　　　　　　(2009高考·上海单科)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( 　 ) 　　①幕布的着火点升高 　　②幕布的质量增加 　　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 　　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 　　　A.①②　　　　　B.③④ 　　　C.①③　　　　　D.②④ 　　　　　　　　(2009高考·海南)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： 　　　(1)氨催化氧化的化学方程式为 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 　　　 　　　(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项) 　　　　　　　。 　　　　　　向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( 　 ) 　　A.K+、Br-、C 　　B.Al3+、H+、Mn 　　C.NH+4、Fe3+、S 　　D.Ag+、Cu2+、N 　　　　 (2009模拟·海淀)下列各组物质中， 能发生不同化学反应的是( 　 ) 　①C与O2　　②P与Cl2　　③Fe与Cl2　　　　　　④Na与O2　　　⑤CO2与氨水　　　　　　⑥Cu与硝酸　　⑦AgNO3溶液与氨水　　　　　　　　　⑧AlCl3溶液与氨水 　　A.除③外　　　　B.除③⑧外 　　C.除②⑦外　　　D.除⑦⑧外 　　　　　　　氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( 　 ) 　A.NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体 　B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 　C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 　D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 　　　　　　　下列混合物可用加热方法分离的是( 　 ) 　　A.晶体碘和氯化铵 　　B.碳酸氢钠和氯化钠 　　C.硫酸钾和氯酸钾 　　D.氯化铵和氯化钡 　　　　　　　人们常用右图所示仪器反复进行某物质的性质实验，如碘的升华实验。用此类仪器能反复进行的还有( 　 ) 　①NH4Cl受热分解实验 　②KClO3受热分解实验 　③CuSO4和CuSO4·5H2O 　　的互变实验 　④Fe(OH)3受热分解实验 　　　A.②④　　　　B.①③ 　　　C.①④　　　　D.②③ 　　　　　　　　氨和铵盐性质 　　　1.氨分子的结构、氨气的性质和用途 　　　氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 　　　氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程式：NH3+H2O　　NH3·H2O　　N　+OH-。(久置溶液质量减轻) 　(1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。 　(2)不稳定性，受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存)。 　(3)有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。 　(4)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。 　(5)弱碱性，具有碱的通性： 　NH3·H2O　　N　+OH-(与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在)。 　　　氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水。 表一： 表二： 　　　2.铵盐的性质与N　的检验 　　　N