0410月29日氧化还原反应.ppt

必修一 第二章 第三节第一课时 生活中的化学反应现象： 分组讨论： 从化合价升降角度分析下列反应是不是氧化还原反应？ 元素化合价升降本质原因的分析：NaCl形成过程 化合价升降本质原因的分析：HCl形成过程 分组讨论： 请从四种基本反应类型以及氧化还原反应两个角度分析以下反应并完成表格，并讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图： 小结： 巩固练习： 巩固练习： 巩固练习： 作业： 氧化还原反应 4 3 2 1 被氧化的苹果 木炭的燃烧 神九升天中燃料的燃烧 铁生锈 结论： 在同一个反应中,氧化反应和还原反应是同时发生的。这样的反应称为氧化还原反应。 1.从得氧失氧角度分析： 高温 失氧，发生还原反应 得氧，发生氧化反应 C + 2CuO ＝ CO2↑+ 2Cu 2.从元素化合价升降角度分析： 高温 C + 2CuO ＝ CO2↑+ 2Cu 发生还原反应 发生氧化反应 化合价升高， 得氧， 化合价降低， 失氧， +2 0 0 +4 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降变化 化合价升高—氧化反应 化合价降低—还原反应 氧化还原反应 (判断依据） （1）2Fe2O3 + 3C = 4Fe +3CO2↑ （2） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl （4）2Na + Cl2 = 2NaCl （5）H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 点燃 结论： 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应， 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 （是） （不是） （是） （是） （是） 高温 判断依据 实验探究： 实验：在铁丝和碳棒之间连接一个电流表，同时插入CuSO4溶液中。 问题：观察实验现象，通过实验，你认为氧 化还原反应中元素化合价变化的原因（即本质）是什么？ （结合课本第36、37页内容进行分析） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降的原因：电子得失 +1 -1 0 0 +1 -1 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 点燃 Na + Cl2 = 2NaCl H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl H Cl HCl 化合价升降的原因：共用电子对的偏移。 +1 -1 本质： 有电子的转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 3.从电子转移角度分析： 失去（或偏离）电子—化合价升高—氧化反应 得到（或偏向）电子—化合价降低—还原反应 8、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl 7、NaOH + HCl = NaCl + H2O 6、Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 5、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 4、CaCO3 = CaO + CO2 ↑ 3、2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 2、CaO + H2O = Ca(OH)2 1、 2H2 + O2 = 2H2O 是否属于氧化还原反应 四种基本 反应类型 化学反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 是 是 是 是 否 否 否 否 △ 高温 点燃 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 有元素化合价的升降。 有电子的转移（得失或偏移） 4.四种基本反应类型与氧化还原反应的联系： 1.定义： 一、氧化还原反应 2.特征： 3.本质： 在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的， 这样的反应称为氧化还原反应。 （判断依据） 1.下列反应不属于氧化还原反应的是： （ ） A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ B. 2H2O2 2H2↑ + O2↑ C. CaO + CO2 CaCO3 D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ △ MnO2