山东省菏泽市2015届高三第二次模拟考试理科综合试题word版含答案.doc

731(28)(2015荷泽二模) 7．下列说法不正确的是 A B C D 铝制饭盒 聚乙烯盒 铁罐车 带玻璃塞的试剂瓶 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 8．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 （ ） A B C D 实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 10．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（ ） A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族 D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 11．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（ ） A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D． 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2 12．下列说法中正确的是（ ） A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存 B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH可能大量共存 13．常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如右图所示。下列叙述不正确的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c() D．d点溶液中：c(Na+)＝2c()＋c() 29．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1 反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol ③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 ①该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。 30．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。 （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=122.4kJ·mol－1 ①某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，