2015-2016学年高中化学 第三章 水溶液中离子平衡单元测评A 新人教版选修4.docVIP

第三章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟　满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入(　　) A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH 解析:A项,加入H2S会与Cl2反应,HClO浓度减小;B项加入Na2CO3会与盐酸反应,使平衡右移,使HClO浓度增大,由于HClO比碳酸弱,故Na2CO3不与HClO反应;C项,加入盐酸使电离平衡向左移动,HClO浓度减小;D项,加入NaOH会与HClO反应,使HClO浓度减小。 答案:B 2.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　) A.1.7 B.2 C.12 D.12.4 解析:若不发生反应,则混合后:c(OH-)=0.05 mol·L-1,c(H+)=0.06 mol·L-1。由于酸与碱要发生中和反应,则酸过量,c(H+)==0.01 mol·L-1, pH=-lgc(H+)=-lg 0.01=2。 答案:B 3.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时,其pH5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是(　　) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 解析:盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl,NH4Cl为强酸弱碱盐,水解后溶液的pH5.1,当用甲基橙作指示剂时,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,小于5.1,因此,盐酸的用量要偏大。 答案:C 4.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是(　　) A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4 解析:常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,因为10-410-7,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论。 答案:B 5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　) A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液 解析:氯化镁溶液蒸干并灼烧得到氧化镁;硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁;碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠,硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。 答案:D 6.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 解析:A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性。C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制N的水解,c(N)前者小于后者,C正确。D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离。 答案:C 7.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-) B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C) C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O) 解析:(NH4)2SO4溶液中存在:(NH4)2SO42N+S,N+H2ONH3·H2O+H+,H2OH++OH-,所以c(N)c(S)c(H+)c(OH-),A错误;NaHCO3溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),B错误;NaA与HCl反应后得到的溶液中的离子符合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),C错误;NH4Cl溶液中存在物料守恒:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),D正确。 答