2014年高一下学期化学必修2同步测控（课前预习导学+课堂(1 .docVIP

课时训练 1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　 A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯,负价从-4到-1 解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。 答案:AB 2.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(　　)。 A.19 B.18 C.27 D.9 解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为19。 答案:A 3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　)。 A.Sr(OH)2溶解于水[来源:学+科+网] B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 解析:①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错,C正确。[来源:Zxxk.Com] 答案:B 4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B.酸性:HXO4HYO4 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。 答案:D 5.(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。[来源:Z#xx#k.Com] A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1 B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等 C.R和N只能被还原,不能被氧化 D.R原子和氮原子的最外层电子数相同 解析:R和N所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,R比N多10个电子,也就是R原子比7N原子多10个电子,即R原子的电子数为17,其核内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下: 7N　　17Cl　显然,选项A正确;选项B正确;选项C错误;选项D错误。 答案:AB 6.1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是(　　)。 A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt B.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F-Cl-Br-I-At- C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱 D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱 解析:砹是卤素,它与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,所以,选项A正确。但它位于碘的下方,根据同一主族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,则其单质的氧化性:F2Cl2Br2I2At2;阴离子的还原性:F-Cl-Br-I-At-;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HBrO4HIO4HAtO4;气态氢化物的稳定性:HClHBrHIHAt;所以,选项B错误,选项C、D正确。 答案:B 7.下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。 A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。 答案:B 8.(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)。 A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBr C.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-