建平中学化学：碱金属元素第1课时.ppt

* 碱 金 属 元 素 习题讲评 空气里常含有0.05% CO2（质量分数），计算10g 过氧化钠能够吸收多少升空气（标准状况）里的二氧化碳。 注意：题目中的0.05% 指的是质量分数， 不是体积分数，二者的数值是不同的。 思路：Na2O2质量→CO2质量→ 空气质量 →空气体积 习题讲评 加热410g 小苏打到再没有气体放出时，剩余的物质是什么？它的质量是多少克？ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 分析：剩余的物质是Na2CO3, 没有水， 因水已变成水蒸汽放出。 △ 习题讲评 把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再继续减少为止。剩余的 残渣的质量是137g 。计算该混合物的里含碳酸钠的质量分数。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 分析：剩余的物质是Na2CO3, 它包括原有 的Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3 。 △ 用差量法计算，先求混和物中NaHCO3 质量或生成的Na2CO3质量。 学会比较 总结碱金属单质物理性质的相似性 找出碱金属单质物理性质的递变规律， 并与卤族和氧族元素的变化规律作比较。 在阅读过程中不断思考，比较，总结，找出物质的共性与特殊性，是学习化学的重要方法。 相似性： 碱金属单质的物理性质 （Li →Cs ) 银白色（铯略带金色） 柔软 密度小 熔沸点低 有展性 导电和导热性强 递变规律： 熔点和沸点逐渐降低 密度增大（钾除外，钾密度比钠小） 与卤素和氧族相同 与卤素和氧族相反！ 学会比较 三. 碱金属的化学性质 试比较碱金属原子结构和单质化学性质 的异同点 结构决定性质，性质反映结构。这是学 习化学的一个重要思维方法。 切取绿豆 大小的一小块 钾投入冷水中， 反应后滴入酚 酞试液。 实 验 现象： 反应剧烈，钾熔成小球在 液面快速游动，生成的氢气燃 烧，并发生轻微爆炸。反应后 滴入酚酞试液，溶液变红。 反应： 2K + 2H2O = 2KOH + H2 结论： 钾的还原性比钠更强 碱金属原子结构及单质的化学性质 结构 性质 决 定 相 似 性 差 异 性 最外层只有 一个电子 电子层数增多 原子半径增大 易失电子 强金属性（强还原性） 与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水或酸反应置换出氢气 与水或酸反应越来越剧烈 与非金属反应越来越剧烈 失电子能力增强 金属性增强 练习 写出钾与下列溶液反应的化学方程式 ⑴ 硝酸钠 ⑵ 氯化铵 2K + 2H2O = 2KOH + H2 KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 合并：2K + 2NH4Cl = 2KCl + H2 + 2NH3 2K + 2H2O = 2KOH + H2 练习 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3， 小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。 *