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无机题——计算题 一、计算题 将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋ 离子浓度为多少? (已知: Kb(NH3..H2O)=1.8×10－5 ，KspFe(OH)2 =1.0×10－15 )0.1mol·L-1Cu2+溶液中含有0.01mol·L-1Fe3+。计算说明是否可用调节pH值的办法除去Fe3+而Cu2+仍留在溶液中。已知：KspFeOH)3 =2.64×10-39 KspCu(OH)2 = 2.210-20 在1L0.20mol.L-1ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节H生成Fe（OH）3而除去杂质，问如何控制溶液的H？[已知Zn(OH)2，Ksp=1.2×10-17，Fe（OH）3 Ksp=4.0×10-38，Ar（Fe）=56]。已知K稳 [Zn（CN）4] 2 -- =5.0×101 6 ，K稳 [Au（CN）2] -- = 2.0×103 8 ，φθZn2 ＋ / Zn = -0.76V φθAu ＋ / Au = 1.692 V。 计算φθ[Zn（ CN）4 ] 2 -- / Zn 和φθ[ Au（ CN）2 ] -- / Au ，并说明提炼金的反应： Zn + [Au（CN）2] -- ＝ [Zn（CN）4] 2 -- + Au 在热力学上是自发的 。·L-1氨水中的溶解度。 已知：K稳[Ag(NH3)2+] = 1.1×107，Ksp（AgI）= 8.3×10-17 25℃时，用电对Fe3+ / Fe和Cu2+ / Cu组装成原电池，其中各离子的浓度均为0.1 mol · dm-3 写出原电池符号； 计算电池的电动势； 计算电池反应的(rG ； 往铜半电池中通入NH3，电动势将发生什么变化。 已知E(Cu2+/Cu)= 0.3394V, E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V 石灰石分解反应的方程式为：CaCO3(s) = CaO (s) + CO2 (g)，请计算： （1）温度为873K， =92345Pa时，反应能否自发？ （2）上述温度下，反应的平衡常数K为多少？ （3）该反应在873K时能够自发进行，应满足什么条件？ （4）标准态下，大约满足什么温度条件时，该反应能够自发进行？ 将H2S气体通入0.1mol?dm?3 FeCl2 溶液中，达到饱和，问必须控制多大的pH值才能阻止FeS沉淀？已知FeS的Ksp = 6.3×10-18，H2S 的Ka1 及 Ka21.32×10-7 、7.10×10-15 ，饱和H2S 溶液的浓度为0.10 mol?dm?3。 已知原电池(-)Zn|Zn2+(0.5mol·mol-1)|| OH-(1.0mol·mol-1)|O2(200 KPa)|Pt (+)， （1）写出总的化学反应方程式； （2）计算电池的电动势； （3）计算在标准状态下氧化还原反应的平衡常数。 [已知E(O2/ OH-)=0.401V, E( Zn2+/Zn)=-0.7618 V] 已知下列数据： SbCl5（g） SbCl3（g） (fH(298.15K)/ kJ·mol-1 -394.3 -313.8 (fG(298.15K)/ kJ·mol-1 -334.3 -301.2 求反应SbCl5（g）=== SbCl3（g）+ Cl2（g） （1）在常温下能否自发进行？ （2）在500℃时能否自发进行？ 一种混合溶液中含有3.0×10—2mol/L Pb2+和2.0×10—2mol/L Cr3+，若向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略溶液体积的变化），Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问： （1）哪种离子先被沉淀？ （2）若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10—15；Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31 无机题——计算题答案 1、解： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 50×10-3×4.20=0.21mol 50×10-3×4=0.2mol 两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。 C（NH3）= ==0.1(molL-1) C（NH4+）= = =2(molL-1) NH3·H2O NH4++OH-