(选修)化学反应原理第二章化学反应的方向、限度与速率(第三课时).ppt

第2节 化学反应的限度;一.可逆反应：1. 定义 2. 特征;【例题2】在一定条件下，向一固定容积的容器 中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2 一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量 可能是（ ） A. 2 molNO、0.75molO2 C. 2 molNO B. 1 molNO2、1.2molNO D. 0.7molO2;二.化学平衡;三.化学平衡建立的标志; ;⑵反应混合物中各组成成分的含量保持 不变（浓度标志）：; ;⑴ N2+3H2 2NH3;⑵CO+H2O(g) CO2+H2;⑶C(s)+H2O(g) CO+H2;③在可逆反应建立平衡时，气体的总物质 的量、总质量、总压强、总体积、平均 摩尔质量、混合气体的密度等物理量中 时 则说明已经建立化学平衡。;B;2. 在一定条件下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达 到平衡的标志是( ) A.单位时间生成nmol A2的同??生成nmolAB B.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D. 容器内的总压强不随时间变化 E. 正逆反应速率相等，且都为零 F. 反应已经停止 G. 气体总物质的量不变 H.各物质的质量不再改变 I. 平均分子量不再改变;3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量 不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量;