《金属的性质和利用》课件.ppt

学习目标： 1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。 3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。 学习重难点： 1、认识金属的主要物理、化学性质，知道金属与酸反应的性质。 2、理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律。 3、了解金属的化学性质。 [实验2] 取一根铝丝在酒精灯上加热,观察实验现象。实验现象与你的猜测一致吗？ 现象：铝丝表面变暗。 4Al+3O2 = 2Al2O3 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 总结归纳： 4Al+3O2 = 2Al2O3 表面变暗。 铝在酒精灯上加热 2Cu + O2 2CuO 有黑色物质生成。 铜在酒精灯上加热 2Mg + O2 2MgO 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 镁在空气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体。 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式 现象 实验 点燃 点燃 △ （2）金属和酸（盐酸或硫酸）的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸（或稀硫酸） 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，迅速产生 大量气泡，放热 平稳反应，产生大量 气泡，放热 反应缓慢，有气泡 产生，放热，溶液由 无色变为浅绿色 不反应 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？为什么？ 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。 智慧背囊 活动与探究： （1）[猜测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会发生什么变化？ （2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验与你的猜测一致吗？ （3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？ 写出反应方程式。 （3）铁和硫酸铜溶液反应 实验探究：铁和硫酸铜溶液反应： 现象：铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 工人在切割钢板时，常用硫酸铜 溶液画线。你知道为什么？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 单质 化合物 化合物 单质 一种_____和一种______反应，生成另一 种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应 你还能举