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浙江省嘉兴市2014年高三教学测试（二） 理综化学试题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 7．下列说法是 A．科学家B．H2O2C．．钠和钾的合金在室温下呈液态．下列正确的是 ．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞．．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．9．短周期元素A、B、C、D，A、同主族，、也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、、、四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 A．种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、的顺序逐渐减小B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生D．10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称为基烷 B．C．D．条件下，1mol的分别与H2　浓溴水完全反应时， 消耗的H2和Br2的物质的量分别是 mol、3mol．水原理如图所示下列说法不正确的是①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A．B．C．12．下列说法正确的是 ．常温下，物质的量浓度均为0.1molL?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中： 2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)c(CO32?) B．ΔHΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应； C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝?bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由计算Cl－Cl键的键能 D．，2L密闭容器中，：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，v(SO2)= v(SO3)时，13．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是 A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1― 26．（15分） A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和XE由两种元素组成，将E投入X中得到B气体Z，Z在标准状况下密度为0.7g·L-1。 （1）A的是 ▲ 。Y的电子式是 ▲ 。 （2）X沸点比同主族同类型物质要 ▲ 。 （3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 ▲ （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 ▲ 。 （）→P +H2↑得到P，溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ▲ 。（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀） （）实验室常用与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 ▲ 。 27．（1分）汽车尾气中的NOx污染物，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。 （1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ① CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H② CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＜0 ③ CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H＝ ▲ 。△H1和△H2表示） （2）在压下，将CH4(g)和NO2(g)置于容器中化学③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表： 投