2013高考化学平衡题汇编.docVIP

2013届高考理综模拟试卷 化学试题 10．（引用）（15分）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4·10H2O）和CaO为原料制备Na2O3。 （1）将CaO水化后，芒硝Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系过滤，向滤液中通入CO2Na2CO3。三元体系：SO42?+Ca(OH)2+2H2OCaSO4·2H2O+2OH?，H=-15.6 kJ·mol-1 该反应的平衡常数表达式K= 。（2）往Na2SO4Ca(OH)2-H2O三元体系中添加量的某种酸性物质(OH?)为0.02 mol·L-1]，可使反应在常温下。过滤，再向滤液中通CO2Na2CO3。 ①在Na2SO4Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是 ； ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 以HA表示所添加的酸性物质，则反应的离子方程式可写为 。 ③添加酸性须满足的条件（写出两点）是 、 。 ④已知，设SO42-的初始浓度为 mol·L-1，转化率 __________________________。 （2） 化学 31．（1分）除去的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇原料气。 生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3； 上述反应△H3△H1、△H2之间的关系为 。 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g) △H＝－kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验其他条件相同①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ； （3）请在答题卡中，画出（2）反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （4）合成气合成甲醇的主要反应是： 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol1，T℃下此反应的平衡常数为160。 2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一) 2013.1 31.(17分 )(1)常温下,将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下: 组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH 甲 C(HX)=0.1mol/L cCNaOH)=0.1mol/L pH=9 乙 C(HY)=c1 mol/L cCNaOH)=0.1mol/L pH=7 ①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ， 由水电离出的 c(OH-)= mol/L。 ②乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填 “＜”,“=”或 “＞”)0.1mol/L。 (2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和 n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。 ②用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与 NO发生反应的化学方程式为 。 (3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 (Κ)。 温 度 250℃ 300℃ 350℃ Κ 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。 ②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为 ℃。 ③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、 H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。 （4）广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷 化学 31．（16分）工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯 其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行