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有关电化学的计算 电解池小结 三、 有关电化学的计算 1.⑴用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L （2）用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/L 根据得失电子守恒各电极析出的 物质的量有如下关系： O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2 ～4e- 这是电化学简单计算中重要的基本关系。 （3）用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（ ） A．27mg　　 B．54mg　　　 C．108mg　　 D．216mg （4）用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（ ） A．2.24L　　　 B．4.48L　 C．1.12L　　　 D．11.2L 溶液酸性 例题三：如下图所示，某同学设计了一个新型电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。已知甲装置的工作原理为：2S22-+Br3-S42-+3Br-,其中甲、乙装置中X为阳离子交换膜（只允许阳离子通过）。 1 蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关蓄电池的叙述中错误的是 （ ） A 放电时，铁是负极，NiO2是正极 B 充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH— C 放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D、该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中 2 用两支惰性电极插入500mLNaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56mL(标准状况),忽略溶液电解前后体积变化,此时溶液中的pH值约为 ( ) A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 * 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 1.电源、电极、电极反应关系 2.电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条 ? ? ? 电极名称 ? ? ? 电子流向 ? ? ? 电流方向 ? ? ? ? 电极反应 ? ? ? 能量转化 ? ? 应用 ? ? ? ? 发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极 （外电路）负极 → 正极 电源负极→阴极→阳极→电源正极 （外电路）正极→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应） 阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 化学能→ 电能 电能→化学能 设计电池、金属防腐 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼 铜锌原电池 电解氯化铜 电解池、电解精炼池、电镀池的比较 电极 反应 电极 名称 形成 条件 定义 电镀池 电解精炼池 电解池 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。 ①两电极接直流电源 ②电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 阳极：氧化反应 阴极：还原反应