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电势-pH曲线的测定
物理化学实验 电势-pH 曲线的测定 化工系 毕啸天 2010011811
电势-pH 曲线的测定
姓名：毕啸天 学号：2010011811 班级：分0
同组人姓名：李文昊 方琦
实验日期：20 13 年5 月18 日
提交报告日期：20 13 年5 月21 日
1. 引言
1.1. 实验目的
测定Fe3/Fe2+EDTA 体系的电势-pH 图，掌握测量原理和pH 计的使用方法。
1.2. 实验原理
进行氧化还原体系之间的反应研究时，广泛用到标准电极电势的概念。很多氧化还原反应的发生不仅
与溶液的浓度和离子强度有关，还与溶液pH 值有关。在一定浓度的溶液中，改变溶液的pH 值，同时测定
电极电势和溶液的pH 值，然后以电极电势对pH 作图，就可以得到等温、等浓度的电势-pH 曲线。
根据能斯特(Nernst)公式，溶液的平衡电极电势与溶液的浓度关系为
2.303RT a
o 0 x
ε ε lg
1
nF a
re
(1)
o 2.303RT cox 2.303RT γox
ε lg lg
1
nF cre nF γre
式中a 、c 和 分别为氧化态的活度、浓度和活度系数；a 、c 和 分别为还原态的活度、浓度和活度
ox ox ox re re re
2.303RT γox
系数。在恒温及溶液离子强度保持定值时，式中的末项 lg 亦为一常数，用b 表示之，则
nF γre
2.303RT c
o ox (2)
ε ε b lg
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