专题13电解质溶液2016届高三名校化学分项(上海版)(版)选读.doc

名校联考试题分类汇编（上海版） 选择题：专题十三 电解质溶液 1．（2016年杨浦一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c（OH﹣）减小 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，导电能力减弱； CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，导电能力增强． 【解答】解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H+）减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确； B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误； C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）?c（OH﹣），c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）?c（OH﹣），c（OH﹣）增大，故D错误； 故选：A． 【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断． 　 2．（2016年浦东一模）室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是 A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA） B．a、c两点溶液中水的电离程度相同 C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA） D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA） 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸； 要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度； A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性； B．c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离； C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断； D．c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度 【解答】解：室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸； 要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度； A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误； B．a点A﹣水解，促进水的电离，c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误； C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误； D．c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确； 故选D． 【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是C，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液酸碱性无关． 3．(2016六校联考) 室温下向10mL 0.1 mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol?L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．a点所示溶液中c（N