【创新设计】2014-2015学年高二化学苏教版选修4：3.2 溶液酸碱性 2.pptVIP

专题3 溶液中的离子反应;人体几种体液和代谢产物的正常pH ;溶液的酸碱性;　　常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系可以表示如下： ;　　初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？;例： 　c（H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液： 　pH=－lg c（H+） =－lg10-7=7;;中性溶液　c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7 酸性溶液　c(H+) ＞ c(OH-) ，pH7 碱性溶液　c(H+) ＜ c(OH-) ，pH7 ;; 初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度。是否还有更精确的方法?;;pH计;1. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　） 　　A．pH = 11的溶液???????????? 　　B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液 　　C．1L中含有4 g NaOH的溶液? 　　D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液;2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH－）为??? ＿＿＿＿mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，则c（OH－）= ???????????＿＿mol/L。 ;实验留影;操作手法; 用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。;疑问1:中和滴定的原理是什么?;疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?;疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?;疑问4:中和滴定操作流程怎样?;用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的 滴定曲线; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL;疑问7:怎样处理中和滴定数据啊？;终点的判断 ;疑问9:怎样分析误差？;疑问9:怎样分析误差？;疑问10:酸碱中和后溶液一定中性吗？;练1：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号） ;小结;量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒： 粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）;涯扫凡硅敖臂管箍骗撬澎渤浚辞运茧萨疹粹鞠酶佐肪双慌浪陨海妓摊岔抑【创新设计】2014-2015学年高二化学苏教版选修4：3.2 溶液酸碱性 2【创新设计】2014-2015学年高二化学苏教版选修4：3.2 溶液酸碱性 2