§32水的电离和溶液的酸碱性ZZH(14课)程序.ppt

1、定义：是c(H+)的负对数，即pH=－lg c(H+) 如：c(H+) = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0 　　c(H+) = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0 　　c(H+) = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0 注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不宜使用pH表示溶液的酸碱性。 2、pH与溶液的酸碱性(25℃时) 3. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水 稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列 说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸， B是弱酸； D、若1 a 4，则A、B 都是弱酸。 变式、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定 问题：学习了溶液的pH，到底有何用？ 问题：为什么要进行酸碱中和滴定？ 如何操作酸碱中和滴定实验？ 酸碱中和滴定的原理是什么？ ⒈酸碱中和滴定的定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 ⒉酸碱中和滴定原理 　（1）反应原理(实质)：H+ + OH- == H2O （2）计算原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）与未知物质的量浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式求出未知溶液的物质的量浓度 c酸·V酸= c碱·V碱 问题： 1.滴定管的构造和功能之间的关系是怎样的？(剖析一瓶碱液的保存，得到启迪) 2.滴定管的使用标记有哪些项目？ （①量程—25或50mL②精确度—0.01mL③适用温度、④刻度标序——从上往下逐渐增大） 3.如何使用滴定管？ （①检验酸式滴定管旋塞转动是否灵活，碱式滴定管玻璃球与橡皮管是否粘连→②查漏→③自来水冲洗→④蒸馏水清洗2~3次→⑤待装液润洗2~3次→⑥装液→⑦调“0”、调气泡） 1.洗涤（滴定管和锥形瓶） 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待测液润洗） 2.装液（滴定管和锥形瓶） 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或“0”以下有刻度区域→记下起始读数→放液于锥形瓶→记录终点读数→滴加指示剂 装标准液 HCl 3.滴定 (1)滴定管固定在滴定架上，保持竖直 (2)左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 (3)右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 滴定过程眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化 (4)滴加速度先快后慢，后面逐滴加入，直至指示剂颜色突变半分钟颜色不变，待液面稳定后再读数 (可以返滴) (5)操作重复2～3次，取平均值 俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 俯视：体积偏小 仰视：体积偏大 （C、D） 6. 用已知浓度的NaOH溶液，测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 《牛刀小试》栏目 （A） 7. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积（ ） A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 《牛刀小试》栏目 8. 右图为常见仪器 的部分结构（有的 仪器被放大） （1）D的仪器名称 是——————、 A图中液面所示溶 液的体积为————mL，C图中的液面与“0”