《酸碱中和滴定》教研课程序.pptVIP

仪器的使用 仪器的使用 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次） 3、向滴定管和锥形瓶中加液 4、滴定 5、计算滴定结果。 * * 一、酸碱中和滴定 1、 定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2、 原理：利用酸和碱反应时， c酸·V酸＝C碱·V碱 3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？ 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 仰视 20 21 读数 视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上 您读得准吗？ 答案：25.60mL 指示剂的选择 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂，而选用酚酞或甲基橙 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、 待测液 ⑵适当的指示剂 二、酸碱中和滴定 3、酸碱中和滴定的操作步骤 １、检查。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程 ６、数据处理 滴定前的准备 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 １、检查 洗涤剂 自来水 蒸馏水 标准液润洗（2～3次） 锥形瓶不能用待测液润洗 1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。 ★向锥形瓶中加入二到三滴指示剂 ★左手_________________ ， 右手___________，眼睛注视 __________________________。 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 控制滴定管活塞 ★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色 ★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算 cAVA VB = cB cBVB VA = cA 操作2～３次取平均值代入公式计算： 2 1 平均值 实际 滴定后 滴定前 标准液体积（Ｌ） 待测液体积（Ｌ） 次 数