高中化学：碳及其化合物间的转化12.pptVIP

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章 第一节 碳的多样性 上 节 课 回 顾 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 一、物理性质 二、化学性质 与酸反应 与碱反应 与盐反应 热稳定性 三、相互转化 四、用途 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸盐 碳酸 碳酸氢盐 加热或加碱 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+H2O + CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH △ 3、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百里范围内撒下大量纤维，造成输电线路及电场设备损坏，这是由于石墨（　 ） A、有放射性　　 B、易爆、易燃 C、能导电　　　 D、有剧毒 C 1、下列物质中不能与CO2反应的是（ ） A、KHCO3 B、Na2O2 C、Na2CO3 D、NaOH 2、下列物质中，属于金刚石的同素异形体的是（　 ） A、硅　　 B、碳60 C、石墨　 D、一氧化碳 复习 A BC 一、自然界中碳及其化合物间的转化 动植物遗体演变 自然界中碳及其化合物间的转化 大气中的二氧化碳 绿色植物 海洋 光合作用 呼吸 动物 呼吸排泄 岩石 风化溶解 光合作用 森林草原 化石燃料 喷发 火山 燃烧 燃烧 思考 如果大气中二氧化碳含量过多，会对人类的生存环境造成什么样的影响？ 温室效应 全球气候变暖 溶洞奇观 提供试剂和仪器： Ca(OH)2 溶液、稀盐酸、大理石、试管、试管夹、酒精灯、单孔塞、导管等。 探究任务：请根据提供的试剂和仪器设计一个简单的模拟溶洞形成的实验。 要求： 描述出具体的操作步骤，并说明预期的现象。 实验方案及实验记录： 离子方程式 实验现象 实验内容 澄清石灰水 持续通入CO2 开始出现白色沉淀,CO2过量时沉淀溶解 清澄溶液 加热 出现白色沉淀 Ca2++2OH-+CO2==== CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O==== Ca2++2HCO3- Ca2++2HCO3- ==== CaCO3↓+CO2↑+H2O △ Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑ △ CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2 本质：碳酸盐与碳酸氢盐的相互转化： 溶洞的形成 水垢的形成 除去水垢：用醋酸（食醋） “水滴石穿”如何理解？ CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2 二、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1、工业炼铁 高温 高温 高温 点燃 高温 C + O2 === CO2 CO2 + C === 2CO 3Fe2O3 +CO === 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO === 3FeO + CO2 FeO + CO === Fe + CO2 Fe2O3 +3CO === 2Fe + 3CO2 高温 1、工业炼铁主要反应 2、木炭燃烧 看图思考木炭在燃烧的过程中有哪些变化 C CO2 CO 碳“三角” 2C + O2 ==== 2CO 点燃 C +CO2 ==== 2CO 点燃 C + O2 ==== CO2 点燃 涉及的反应 2CO + O2 ==== 2CO2 点燃 ① 碳的化学性质 1、碳在氧气中充分燃烧: C+O2====CO2 2、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2====2CO 3、碳还原氧化铜：2CuO +C ====2Cu + CO2↑ 4、碳与CO2反应: C+CO2====2CO 点燃 高温 点燃 高温 具有可燃性、还原性 1、物理性质 无色无味，难溶，有毒。 2、化学性质 还原性——炼铁原理 高温 CO还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3==== 2Fe+3CO2 2CO+O2====2CO2 点燃 ② CO的性质 ①与H2O: ②与碱性氧化物: ③与碱反应： （与量有关） 酸性氧化物 CO2+H2O H2CO3 ③ CO2的化学性质 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (CO2少量)