元素原子核外电子排布的周期性.pptVIP

（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 【思考】为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ 5.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4 属P区 * 第二单元 元素性质的递变规律 专题二 原子结构与元素的性质 第一节 原子核外电子排布的周期性 1．理解元素周期律及其实质。 2．了解原子结构与元素性质的关系。 3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。 5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 【学习目标】 1、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 【复习回顾】 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2、元素周期律的实质是什么？ 减小 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 原子半径的变化规律 金属性和非金属性变化 化合价变化规律 最低负价 最高正价 原子核外价电子排布 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 主族 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小 【小结】 【交流与讨论1】 （1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？ （2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？ 6 5 4 3 2 2 1s2 1s1 2 1 0族 ⅠA族 最多可容纳的外围电子数 外围电子排布 元素 种类 周期 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布 1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 【结论】 2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。 稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？ 【交流与讨论2】 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 原子序数 符号 外围电子排布 第四周期过渡元素核外电子排布 Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc 3d104s2 3d104s1 3d84s2 3d74s2 3d64s2 3d54s2 3d54s1 3d34s2 3d24s2 3d14s2 2S22p1 －5 3S23p1 －5 6S26p6 6S26p1 －5 5d106s1－2 4f1－14 5d1－10 ６S1－2 32 ６ 5S25p6 5S25p1 －5 4d105s1－2 4d1－9 5s2 ５S1－2 32 ５ 4S24p6 4S24p1 －5 3d104s1－2 ３d1－9 4s2 ４S1－2 18 ４ 3S23p6 ３S1－2 18 ３ 2S22p6 ２S1－2 8 ２ 1S2 1S1 2 １ ０族 ⅢＡ－ⅦＡ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢB－Ⅷ ⅠA－ⅡA 外围电子排布 元 素 数 目 周 期 2S22p1 －5 3S23p1 －5 6S26p6 6S26p1 －5 5d106s1－2 4f1－14 5d1－10 ６S1－2 32 ６ 5S25p6