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专题---元素周期表与元素周期律 日期： 姓名： 【高考链接】 1.（2016 全国卷2）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单阳离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的，W与Y同族， Z与X形成的离子化合物水溶液呈中性，下列说法正确的是：（ ） A.简单离子半径：WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：WY D.最高价氧化物的水化物酸性：YZ 前提（常见）：短周期 主族 原子序数逐渐增大 考察点：元素周期律、物质性质、物质分类。 常考元素：H、O、Na、S、Cl、C、N、F、Si、P、K 【知识链接】 知识点一：元素周期表 1、结构特点：三短、三长、一不全，七主、七副、零、八族。 位置与性质间的常用关系 ① 原子序数= ② 周期数= ③ 族序数=价电子数= ④ 最高正价 + |最低负价|= 最外层电子数与族的关系 ① 最外层电子数为1～2的元素： ② 最外层电子数为3～7之间的元素： ③ 最外层电子数为8的元素： 需记忆内容：前30号元素的符号、名称、原子序数，且能按元素周期表格式默写； 知识点二：元素周期律 1. 定义：元素性质随原子序数递增呈周期性变化。 2. 实质：元素核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 3. 内容（除稀有气体外） 小 大（F） 大（Cs） 小 4. 应用元素周期律判断物质或元素性质 ① 金属性强弱的判断 原子半径大小 原子半径越大，金属性越 与水（或酸）反应的难易 越易放出H2，金属性越 最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性越强，金属性越 金属单质的置换反应 A置换出B，A的金属性比B 单质的还原性 （或离子的氧化性） 单质还原性越强，金属性越 （离子的氧化性越弱，金属性越 ） 反应条件 单质越易反应，金属性越 ② 金属性及对应性质在周期表中的变化规律 方 向 变化规律 性质之最 （填金属性之最） 金属性 ; 对应阳离子的得电子能力 ； 原子半径： ； 与水（酸）放H2： ; 对应碱的碱性： 。 最强： 最弱： 最大是： 最易是： 最强是： ③ 非金属性强弱的判断 原子半径大小 原子半径越小，非金属性越 与H2化合的难易 （或氢化物的稳定性） 与H2化合越容易，非金属性越 （氢化物越稳定，非金属性越 ） 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性越强，非金属性越 非金属单质的置换反应 A置换出B，A的非金属性比B 单质的氧化性 （或离子的还原性） 单质氧化性越强，非金属性越 （离子的还原性越弱，非金属性越 ） 反应条件 单质越易反应，非金属性越 ④ 非金属性及对应性质在周期表中的变化规律 方向 变化规律 性质之最 （填非金属性之最） a.非金属性 ; 对应阴离子的失电子能力 ； b.原子半径： ； c.与H2化合： ; 氢化物稳定性： ； D.最高价含氧酸的酸性： 。 最强： 最弱： 最小是： 最易是： 最稳定是： 最强是： 5.元素周期律的运用 （1）族序数与化学式、性质的关系—-----同族：式同、性相似 ① 化学式形同：如第ⅥA族氢化物通式为 ，氧化物通式为 、 ； 含氧酸通