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元素周期表及周期律练习 一、选择题： 1、国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列．若按照这个规定，下列说法不正确的是（　　） A．第2列元素中肯定没有非金属元素 B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3 C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸 D．第14列元素形成的化合物种类最多 2、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P???????? B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1-?????????????? ?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 3、下列对应的表达方式错误的是（　　） 　 A． Cl﹣的结构示意图： B． 氢氧根离子的电子式： 　 C． 碳﹣12原子：C D． HClO的结构式：H﹣Cl﹣O 4、X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是（　　） 　 A． 酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 　 B． 酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 　 C． 酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B 　 D． 酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性 5、下列说法正确的是(?? ) A．?209?83?Bi和?210?83?Bi的核外电子数不同B．NH?3?的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键 A．SCl2、PCl3、CO2、 B、AsH3、BF3、BeCl2 C、XeF2、PCl5、BrF3 C、N2、P4、ClO2 7、某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2：1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8：15，则该非金属元素的相对原子质量为（　　） A．14 B．19 C．28 D．32 8、现有下列短周期元素的数据 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 ?最高化合价 ? +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 ? ? -3 -1 ? -3 ? 下列说法中，正确的是 A.元素原子序数④小于⑦ B.②、③号元素处于同一周期 C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素 9、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a?g HmX中所含质子的物质的量是A.?mol ?????B.??mol C.??mol??????????D.??mol 10、下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 11、 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 12、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 13、下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　） A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 14、A、B、C为三种短周期元素，A、B 同周期、A , C 的最低价阴离子分别为A2- 和C- ，其离子半径A2- C-。B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述中一定不正确的是 A 原子序数：A B C B 原子半径：C B A C 离子半径：A2-C-B2+ D 原子核外最外层电子数： C A B 15、图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点