物质的量浓度氯钠相关知识点及其计算(附答案).doc

物质的量浓度 一、物质的量浓度的定义： 我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-----用浓度！ 在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 2物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号表示 表达式： 单位mol/L或mol/m3 ③ 如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量” ④ 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。 二、物质的量的有关计算 关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是： 一定物质的量浓度的稀释计算。 浓、稀溶液运算的基本公式是： 3、溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系　　　　　　　 使用物质的量浓度公式请注意以下几点： （1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括： 　　 （2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。根据nB =cB×V可知： ①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。 ②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。 ③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。 1．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 2将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 3NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 4．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL?15.5mol/L?HNO3的浓度相比（??? ?） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，不能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 5．下列溶液中，跟100mL?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（??? ） ?A．100mL?0.5mol/L?MgCl2溶液 B．200mL?0.25mol/L?CaCl2溶液 C．50ml?1mol/L?NaCl溶液 D．25ml?1mol/L?HCl溶液 6．30mL?1mol/L?NaCl溶液和40mL?0.5mol/L?CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（????） A．0.5mol/L???????????B．0.6mol/L C．1.00mol/L??????????D．2mol/L 7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（????） A．1:2:3????????B．3:2:1????????C．6:3:2????????D．1:1:1 8．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 9．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2S