历年高考化学选择题总结解析版01.docVIP

一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( ) A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 D．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 【答案B 【解析A项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，B项正确，C项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。 2．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。 下列说法中不正确的是 （ ） A．它能发生还原反应 B．它能燃烧 C．它的一溴取代物只有一种 D．此分子中共平面的原子最多有18个 【答案解析A项它能与氢气发生还原反应。B项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C项它的等效氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D项此分子中最多所有原子都共平面 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是常温常压下， gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA B．标准状况下中含有的分子数目为0.5常温常压下，烯含有的碳原子数目－1溶液中含有的Mg＋数目小于0.1A项正确，B项二氯甲烷在标准状况下烯含有的碳原子数目NA，D项不知道体积。 4. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ） A．H十透过质子交换膜由左向右移动 B．铜电极应与Y相连接 C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g 【答案】D 【解析】由图甲O2生成H2O ，可知N为正极，M为负极。A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g 5.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2 B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低 D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ 【答案解析．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1－1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3被Fe2+还原为NO2 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 HX酸性比HYD 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性S＞C 答案解析A项酸性条件下NO3—被Fe2+还原为NOB项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确； HX放出的氢气多且反应速率快HX浓度比HY大， HX酸性比HYD．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误．室温下，0.2－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A．溶液显性 B．升温，c(X)增大，c(Y)减小 C．c(B+) + c(Y) = c(Cl－) D．稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大BOH一定为弱碱，则X为H+，Y为BOH，Z为OH-，所以溶液显升温，c(X) c(Y)都增大c(X)减小 8. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利