化学必修1第一章物质的量.docVIP

第3讲　物质的量、气体摩尔体积 [考纲解读]　1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 考点一　物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆 概念名称 表示符号 单位 文字涵义 阿伏加德 罗常数 1 mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023 摩尔质量 气体摩尔体积 在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为__________ 物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系 特别提醒　(1)物质的量规范表示方法： 1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。 (3)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO 　物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。 考点二　阿伏加德罗定律及推论的应用 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。 2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 T、V相同 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 特别提醒　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。 　求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 高考题组一　对阿伏加德罗常数的考查 1．(1)考查气体摩尔体积的适用条件 ①常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子(　　) (2011·广东理综，9C) ②分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g(　　) (2009·上海，12C) ③标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA(　　) (2009·福建理综，8D) ④标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个(　　) (2010·四川理综，7A) ⑤22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子(　　) (2009·广东理基，20A) (2)考查微粒中的电子数 ⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023(　　) (2011·新课标全国卷，7B) ⑦1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA(　　) (2010·上海，7B) ⑧24 g镁的原子最外层电子数为NA(　　) (2009·福建理综，8A) (3)考查物质的组成 ⑨标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子(　　) (2010·福建理综，7B) (4)考查氧化还原反应中电子转移数目 ⑩1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　) (2011·大纲全国卷，12D) 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.