2017届高考化学二轮复习专题突破教案物质结构元素周期律.docVIP

专题五 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成、原子核外电子排布。 3.掌握元素周期律的实质。以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解化学键的定义。知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。 5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。 【课时安排】2课时 【考情分析】 历年高考本部分知识都有考查，主要有三个方面：一、结构和组成，包括原子、分子和物质结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子排布与数目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的判断、元素性质的比较以及周期律的应用等；三、微粒间的作用力，主要涉及到离子键和共价键的比较和判断。 【教学过程】 考点1： 原子结构 核外电子排布 一、知识梳理 1.原子的组成和结构 (1) (2)有关粒子间的关系 ①质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ③阳离子的核外电子数＝ 质子数－ 电荷数 ④阴离子的核外电子数＝ 质子数＋ 电荷数 2．同位素的六同和三不同 四同的比较 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 对象 原子 单质 化合物 有机物 辨析 同一元素的不同核素 同一元素形成的不同单质 分子式相同，结构不同 结构相似，组成上相差n个CH2 性质 物理性质不同，化学性质相同 物理性质不同，化学性质相似 物理性质不同，化学性质可能相同 物理性质不同，化学性质相似 4.核外电子排布与元素推断 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2个。 ①最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不超过 2个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 5．核外电子数相同的微粒 10电子微粒 18电子微粒 2电子微粒 分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3 H2、He 阴离子 F－、O2－、OH－、NH Cl－、S2－、HS－、O H－ 阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ Ca2＋、K＋ Li＋、Be2＋ 典例精析 例1．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 解析：　A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均有8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1NA。选D 例2：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【解析】　先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】　A 方法总结 1. 10e－粒子间的转化关系 NH＋OH－NH3↑＋H2OＫ 2.元素推断的思维模式 分析题中某些元素原子的核外电子排布特点―→联想核外电子排布规律―→确定某原子的核外电子排布―→确定元素。 特别提醒 原子结构的认识误区 (1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)有质子的微粒不一定有电子如H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 (4)“三素”研究的范围不同： ①元素是宏观概念，对同类原子而言； ②核素是微观概念，对某种元素的原子而言； ③同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。 考点2：常见化学用语归类例析 一、知识梳理 1.元素名称与符号 如氢