2016化学速率与化学平衡.docVIP

化学反应速率与化学平衡 1、反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（?? ） A. ?AB为气体，A2，B2均为气体 Q0??????????????????????????????? B. ?AB为气体，A2 ，B2其中有一种为气体Q0?????????????? ??????????????? C . AB为气体，A2 ，B2其中有一种为气体，Q0 D . AB为气体，A2 ，B2其中至少有一种为气体，Q0??????????????? 2、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 3、?在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)＜ν(逆) C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 4、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（?? ）。 A. ①④?????? B. ③④????? C. ①②③????? D. ②③ 5、设C+CO2== 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 =2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（?? ） A.同时增大????? B.同时减小???? C.v1增加，v2减小????? D.v1减小，v2增大 6、反应A(s)＋2B(g)? ??2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　) A．增加A物质的量　B．降低温度　C．压缩反应容器体积?? D．消耗掉部分B物质 7、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　? ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　　　　? B．②③⑤⑦????????? C．①③④⑤??? ??? ?????D．全部 8、如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） ??? A． 升高温度，同时加压 ??? B． 降低温度，同时减压 ??? C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ??? D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂 9、CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（） ??? A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 ??? B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 ??? C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 ??? D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 10、无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（） ??? A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快 ??? B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 ??? C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 ??? D． 将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 11、下列有关反应速率的说法正确的是（　　） 　 A． 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 　 B． 100 mL 2 mol?L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 　 C． SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 　 D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 12、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ?mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　） 　 A． 加催化剂同时升高温度 B． 加催化剂同时增大压强 　 C． 升高温度同时