2化学键与分子结构.pptVIP

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2017-06-14 发布于四川
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2化学键与分子结构.ppt

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为什么π2p的能量小于σ2p，这是因为原子中原来的2s和2p轨道能量差较小，当两个相同的原子相互靠近时，不但发生s-s和p-p组合，也会发生2s和2p组合，其结果使σ2s*的轨道能量降低(因它包含2s与2p相互作用而形成的成键分子轨道)，而σ2p轨道能量升高(因为它包含2s与2p相互作用而形成的反键分子轨道成分)。极性键和非极性键(可以认为离子键是最强的极性键) 极性分子和非极性分子晶格和晶胞晶格　　　构成晶体质点（离子、原子或分子）以一定的规则排列在空间的固定点上，这些质点的空间排列就构成了各种类型的空间晶格（或这些点的结合就称为晶格），排有粒子的那些点叫做晶格结点。晶胞　　　晶格可能是各式各样的，但在晶格内，仍能表达晶格结构特征的最小重复单位，称为单位晶格，或称为晶胞。不同晶体的比较离子晶体：具有较高的熔点、沸点和硬度。原子晶体：具有很高的熔点、沸点和硬度(例金刚石、碳化硅)。分子晶体：熔点和沸点较低，硬度较小(例冰、固体二氧化碳)。金属晶体：价电子将许多原子(或离子)“粘合”在一起，组成金属键，一般具有较高熔点和沸点，硬度不一，部分溶点较低。 ▲ 永远存在于分子间的一种电性作用力 ▲ 作用能比化学键小1~2个数量级 ▲ 没有方向性和饱和性 ▲ 作用范围只有几个pm ▲ 三种力中一般来说色散力是主要的 4. 范德华力的本质分子间作用力的分配 (kJ·mol-1) 分子取向力诱导力色散力总和 Ar 0.000 0.000 8.5 8.5 CO 0.003 0.008 8.75 8.75 HI 0.025 0.113 25.87 26.00 HBr 0.69 0.502 21.94 23.11 HCl 3.31 1.00 16.83 21.14 NH3 13.31 1.55 14.95 29.60 H2O 36.39 1.93 9.00 47.31 ● 随分子体积的增大而增大, 导致沸点同样升高 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 b.p. -44.5℃ b.p. -0.5℃ b.p. 36℃ ● 随分子结构密实程度的增大而减小,导致沸点同样下降 CH3 ∣ CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH3 CH3－C－CH3 ∣ ∣ CH3 CH3 b.p