高二化学寒假作业(选修4).doc

高中化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 知识点回顾： 一、反应热(焓变) 1.定义: 条件下,反应的 等于 。 2.符号: 。 3.单位: 。 4.反应热的表示方法:ΔH为“+”或ΔH0时为⑥吸热反应;ΔH为“-”或ΔH0时为⑦放热反应。反应热(ΔH)的确定通常是通过 测定的。 5.ΔH计算的三种表达式 (1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键生成所释放的总能量 (2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 (3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和 二、热化学方程式 1.定义:表明反应所 的化学方程式叫作热化学方程式。如:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-14.9 kJ·mol-1。 2.书写热化学方程式的注意事项 (1)需注明反应的 和 。因反应的 和 不同时,其ΔH也不同。 特别提醒 没有注明温度、压强的热化学方程式,一般都是指在25 ℃、101 kPa条件下。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态与它们所具有的能量有关,固态 、液态 、气态 、溶液 (用符号表示)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ,只表示 ,它可以是整数也可以是分数。对于反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同。 三、中和热 1.中和热 (1)概念:在 中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O,这时的反应热叫中和热。 ____，符号________。 (2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。 ①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。②中和反应的实质是H+和OH-结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这部分反应热不属于中和热。 四、中和热的测量 1.仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯) 2.原理:Q=-C(T2-T1)(C为热容)或Q=-cm(T2-T1)(c为比热容) 中和热Q==,与酸、碱的用量无关。 3.步骤 (1)组装量热器 在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或碎纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散,造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或碎纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如图所示。 (2)药品取用 用一个量筒量取50 mL 1.0 mol·L-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记录数据。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录数据。 (3)酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计(注意不要洒到外面),立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度。 (4)数据处理 (5)重复以上实验两次 (6)误差分析 ①量取溶液的体积有误差;②药品的选用不当引起误差;③实验过程中有液体洒在外面;④混合酸、碱溶液时,动作缓慢;⑤隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差;⑥测了酸后的温度计未用水清洗便立即测碱的温度,致使热量损失而引起误差。 (1)酸、碱混合时,要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入,目的是减少热量损失。 (2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝易导热,使热量损失较大。 (3)若实验中使用50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液,可以保证盐酸完全反应,测得的中和热数值会更加准确。 综合练习： 1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） 2.下列说法不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.对于ΔH＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C.放热反应都不需要加热就能发生 D.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生 3.下列反应属于吸热反应的是 （ ） A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 4.沼气是一种能源，它的主要成分是