第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性.doc

第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时　水的电离　溶液的酸碱性　1.掌握水的离子积和pH的概念。　2.掌握酸、碱对水的电离的影响。掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。知识点一　水的电离 阅读教材P～P思考并填空。水的电离水是一种极弱的电解质电离方程式为H＋HH3O＋＋OH－简写为HH＋＋OH－水的电离常数电离。水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7电离则(H2O)几乎不变可视为常数又因为电离为常数所以(H＋)·(OH－)＝电离(H2O)为一常数记为。(2)表达式 Kw＝(H＋)·(OH－)。25 ℃时＝1.0×10－14。(3)影响因素水的离子积只受温度的影响温度升高增大。(4)适用范围不仅适用于纯水还适用于稀的电解质水溶液。 1．判断正误(1)水是电解质所(　　)(2)盐酸中无OH－只有H＋和Cl－以及水分子。(　　)(3)加热水的电离程度增大但不变。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×某温度下测得纯水中的(H＋)＝2×10－7则(OH－)为(　　)－7－7－7无法确定解析：选A。只要是纯水由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。本题易错用常温下水的离子积常数来计算从而得出错误结论所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。 1．影响水的电离平衡的因素 水的电离平衡：HH＋＋OH－　Δ影响因素 移动方向 (H＋) (OH－) 升温 向右移动 增大 增大 增大加酸 向左移动 增大 减小 不变加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属(如Na) 向右移动 减小 增大 不变　向水中加入酸时不是中和OH－促进水的电离而是增大了H＋的浓度抑制水的电离原因是水中的OH－的浓度非常小；同样加入碱时是增大了OH－的浓度而抑制水的电离。水的离子积常数及应用时的注意事项(1)水的离子积与温度有关温度越高越大所以使用水的离子积时必须指明温度如不指明则认为是25 ℃。(2)水既可以看作一元弱酸也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时c(H＋)增大水的电离平衡逆向移动(H＋)－7(OH－)；当向水中加入碱时(OH－)增大水的电离平衡逆向移动(H＋)1×10－7(OH－)。虽然水的电离平衡被破坏但(H＋)(OH－)并没有改变只是(H＋)和(OH－)的相对大小发生变化而已。(3)Kw＝(H＋)·(OH－H＋、OH－其乘积也为一常数。在不同的溶液中(H＋)和(OH－)虽然不一定相等但是由水电离出的(H＋)和(OH－)却总是相等的。(4)Kw＝(H＋)·(OH－)中的(H＋)和(OH－)分别指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度要弄清溶液中的(H＋)和水电离出的H＋)溶液中的(OH－)和水电离出的(OH－)。一般来说当溶液中的(H＋)或(OH－)大于由水电离出的(H＋)或(OH－)的1 000倍水电离产生的H＋或OH－的浓度即可忽略。 　关于水的离子积常数下列说法不正确的是(　　)蒸馏水中(H＋)·(OH－)＝1×10－14纯水中时c(H＋)·(OH－)＝1×10－14时任何以水为溶剂的稀溶液中(H＋)·(OH－)＝1×10－14值随温度升高而增大[解析]　A项未指明温度故错误。[答案]　A Kw表达式中(H＋)、(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。相同温度下纯水或任何稀水溶液中(H＋)·(OH－)相等。 外界因素25 ℃时水的电离达到平衡：HH＋＋OH－　Δ下列叙述正确的是(　　)向水中加入稀氨水平衡逆向移动(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠(H＋)增大不变向水中加入少量CH平衡逆向移动(H＋)降低将水加热增大(H＋)不变解选B。向水中加入稀氨水(OH－)增大平衡逆向移动(H＋)减小项不正确；向水中加入少量固体NaHSO：NaHSO＋＋H＋＋SO(H＋)增大但不变项正确；向水中加入少量CH后使水的电离平衡逆向移动(OH－)减小(H＋)增大项不正确；将水加热水的电离平衡正向移动(H＋)、(OH－)均Kw增大项不正确。(2016·苏州质检)下列操作会促进H的电离且使溶液pH7的是(　　)将纯水加热到90 ℃向水中加少量NaOH溶液向水中加少量Na溶液向水中加少量FeCl溶液解析：选C。将纯水加热到90 ℃水的电离程度增大(H＋)＝(OH－)10－7－1错；向水中加少量NaOH溶液水中(OH－)增大但水的电离平衡向逆方向移动即水的电离受到抑制错；向水中加少量Na溶液与H＋结合水中(H＋)减小水的电离平衡向正方向移动水中(OH－)增大(OH－)(H＋)对；向水中加少量FeCl溶液＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)水中(OH－)减c(H＋)增大(H＋)(OH－)错。水电离出(H＋)和(OH－)的计算常温下的NaOH溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为(　　)－13－7L D．