第3章第2节第1课时.doc

1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 【解析】　水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。 【答案】　B 2．如果25 ℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　) A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系 【解析】　由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量[Kw＝K电离·c(H2O)]。 【答案】　A 3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【解析】　A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。 【答案】　A 4．(2013·上海高考)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 【解析】　超临界水仍然呈中性，A、C项错误；根据相似相溶的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。 【答案】　B 5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 【解析】　水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 【答案】　C 6．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35 °C时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 °C时，c(H＋)c(OH－) C．35 °C时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 【解析】　由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。 【答案】　D 7．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是(　　) ①温度降低到25 ℃ ②加入10－6 mol NaOH固体，保持100 ℃ ③加入10－6 mol NaCl，保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A．①②　　 B．③④　　　C．①③　　　D．②④ 【解析】　100 ℃时c(OH－)·c(H＋)＝1×10－12 mol2·L－2，而25 ℃时c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14 mol2·L－2，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；100 mL水中加入10－6 mol NaOH，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ℃，仍符合c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1；蒸发50 mL水，保持100 ℃，c(OH－)·c(H＋)不变，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1。 【答案】　B 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的