第3章物质在水溶液中的行为学业分层测评15.doc

学业分层测评(十五)　溶液的酸碱性与pH (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列说法中正确的是(　　) A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若[H＋]10－7 mol·L－1，则[H＋][OH－]，溶液显酸性 C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 【解析】　溶液的酸碱性取决于[H＋]和[OH－]的相对大小，当[H＋]＝[OH－]时溶液一定呈中性；只有在25 ℃时[H＋]10－7 mol·L－1溶液才显酸性，若在100 ℃时[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1，[H＋]10－7 mol·L－1，溶液呈中性；[H＋]越大，pH越小；任何溶液中既含有H＋，又有OH－。 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) A．强碱的水溶液中不存在H＋ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大 D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 【解析】　任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H＋也有OH－；pH＝0的溶液[H＋]＝1 mol·L－1，不是酸性最强的溶液；温度不变，KW不变，[H＋]和[OH－]不能同时增大；纯水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。 【答案】　C 3．常温下某溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　) 【导学号 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 【解析】　溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12 mol·L－1，由水电离出的[OH－]也应为1.0×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到了外来H＋或OH－的抑制。这种溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液。溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A、B、C均不正确。 【答案】　D 4．下列说法正确的是 (　　) A．pH＝7的溶液一定显中性 B．常温下由水电离的[OH－]为1×10－8 mol·L－1的溶液一定呈酸性 C．[H＋][OH－]的溶液一定显碱性 D．[OH－]＝1×10－6 mol·L－1的溶液一定呈碱性 【答案】　C 5．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是(　　) A．pH增大，Cl－浓度减小 B．pH减小，Cl－浓度增大 C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小 【解析】　在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，使上述平衡右移，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述C项正确。 【答案】　C 6．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中(　　) 【导学号 A．pH＝9 B．pH≈7 C．[OH－]＝1×10－11 mol·L－1 D．[H＋]＝2×10－9 mol·L－1 【解析】　pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，则不能忽略H2O电离的H＋，常温下酸性溶液稀释pH只能无限接近7，但不可能大于7。 【答案】　B 7．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　) A．2.0　　　　　　　　B．12.3 C．1.7 D．12.0 【解析】　混合后溶液呈碱性。应先计算[OH－]＝＝0.01 (mol·L－1)，然后求[H＋]＝＝＝10－12(mol·L－1)，pH＝12.0。 【答案】　D 8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出[H＋]之比值为10－12 D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍 【解析】　硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A正确；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错误；硝酸电离出的[H＋]为0.1 mol·L－1，与水电离出的[H＋]为10－13 mol·L－1，二者之比应为1012，C错误；pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]为10－11 mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D错误。 【答案】　A 9．(1)常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液： 【导学号 ①由水电离出的[H＋]＝________。 ②pH＝________。 ③加