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一、走进化学世界 一、走进化学世界 1.?化学变化：生成了其它物质的变化。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 ①?用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 ②?测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 ③?称量器：托盘天平（左物右码）。 ④?加热器皿：酒精灯。 ⑤?分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 1.?组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质?0.03%。 2.?空气中氧气的测定（原理：压强差） （1）?可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 （2）?装置要求：气密性良好?操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 （3）?现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 （4）?结论：O2约占空气体积的1/5。 （5）?探究： ① 液面上升小于1/5原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ② 能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③ 能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.?氧气的性质和制备 （1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 （2）氧气的制备： ① 工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化） ② 实验室制氧气原理： a. 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b. 制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 查—装—定—点—收—离—熄。 c. 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。 4.?常见气体的用途： （1）氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 （2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。 （3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。 5. 常见气体的检验方法 （1）氧气：带火星的木条。 （2）二氧化碳：澄清的石灰水。 （3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 1.?分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）。 （3）影响因素（温度、压强）。 2.?原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）。 （3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 3.?离子 （1）概念：带电的原子或原子团。 （2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4.?元素 （1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 （2）质子数决定元素种类。 （3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。 5.?化合价和化学式 （1）化合价 a. 写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义： Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3?Fe2+：3个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 （2）化学式 ① 写法： a.?单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b.?化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。 ②?意义： 如化学式H2O的意义：4点； 化学式?Fe的意义：3点。 ③?计算： a.?计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。 b.?计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 1. 水 （1）水的组成 测定方法和原理（电解水） 结论：水