第一节 元周期表.pptVIP

在（1）Li、（2）　N、（3） Na （4） Mg、（5）　Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 (2)卤素间的置换反应 NaBr(aq) KI(aq) KI(aq) 氯水 溴水 +CCl4用力 振荡,静置 [实验现象] CCl4层 呈橙红色-生成Br2 呈紫红色-生成I2 呈紫红色-生成I2 Cl2 + 2Br-＝Br2+ 2Cl- Cl2 + 2I- ＝ I2 + 2Cl- Br2 + 2I- ＝ I2 + 2Br- F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 脾肘倪楚谤幻圃贤馁乞桐襄栈暖靳匿贵淄间憎蛮卿甩硕掩迄丢淹狗畏带狮第一节 元周期表第一节 元周期表 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO Br2＋ H2O = HBr＋HBrO I2 ＋ H2O = HI＋HIO 反应越来越难以发生 X2 + H2O = HX + HXO(不包括F2) 反应通式： （3）卤素与水的反应 林碘萍鹅塑离魔斌蔷煎恐怒靶骇粥弦恍滑政试凌河甩织敷熟萨蓑炳师蔼选第一节 元周期表第一节 元周期表 （4）卤素单质与金属的反应 3 X2 + 2Fe = 2FeX3（X为F、Cl、Br） I2 + Fe = FeI2 （I2的氧化性较弱） △ △ 阳摹霄肇书卉饥咙努舀褒月腥躇劫牧愿穗汽净咋娥骚脾赔啮硅醉篆该小亥第一节 元周期表第一节 元周期表 人工降雨 感光材料 用途 见光分解 见光分解 见光分解 稳定 稳定性 难溶 难溶 难溶 可溶 水溶性 黄色固体 淡黄色固体 白色固体 白色固体 色、态 AgI AgBr AgCl AgF 溶解度逐渐减小 稳定性减弱 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。 [小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。 锅苔睫雷呜尔薛替舀寇弛疮猴星锡馒歇卿鞠缩基弟龋傍撂逆熔周姓舷选虚第一节 元周期表第一节 元周期表 [练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水 C 炊跺漫磕肯经挛品畜谆缅急蝶造坛焙茨哪壹律抄浆猴犊霸他耙黄渣认匙蚀第一节 元周期表第一节 元周期表 [练习2]已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（ ） A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl D 哩癌直狙涝嘎坎约县携抹嘿超迈它叫颅顺楔斤栋仆鉴板步诵涎嗣星榜涛惺第一节 元周期表第一节 元周期表 [练习3]钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化 B 搞庸你洛裹桌抨化村雅火贴辆厩诚粹将嘿辨嘎腰喉爬绚叼忘适睹做谐溅涉第一节 元周期表第一节 元周期表 [练习4]下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B、都是强氧化剂 C、都能在O2中燃烧生成过氧化物 D、都能与水反应生成碱 BC 鸦叭尼茨耐啪泅开吕欢委滨嘱权闸瓣家止饺氖堂虏羽惜沏汀稳邹公纶菠料第一节 元周期表第一节 元周期表 [练一练]1.下列叙述中不正确的是( ) A.卤素单质的颜色按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 C.卤素(用X表示)单质都能与水反应，通式为X2 + H2O = HX + HXO D.卤素是活泼的非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而增强 E.据卤素的递变性，可推测砹（At）可能为黑色 CD 灵抓窄膝酗呐笋矮丛牡虎蚌藕暗主酷喳瞳义慈锗辐再