2016高一原电池复习分析.ppt

化学能与电能的转化 -------- 原电池 考试说明 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极 ②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应 构成原电池的条件： 《必修 2》 《化学反应原理》 【回归课本1】 D 【热身训练】 (4)形成 。 由氧化剂和导体构成 极系统。 (1)能自发地发生 。 负 正 闭合回路 氧化还原反应 一、原电池 1.概念：把化学能转化为 的装置。 电能 2.原电池的构成条件 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 极系统， 【知识扫描一】 3．工作原理：(以锌—铜原电池为例) 盐桥作用? (-)Zn-2e-=Zn 2+ (+)Cu 2+ +2e-=Cu 形成闭合回路； 平衡电荷 判断下列原电池正负极 （1） （2） （3） （4） 【小试身手1】 金属的腐蚀 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 吸氧腐蚀 碱性、中性、 弱酸性条件 O2 金属的腐蚀 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 析氢腐蚀 强酸性条件 H2 二、常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2 负极： 正极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－ 【知识扫描二】 Pb PbO2 PbO2＋2e－＋4H＋＋SO ===PbSO4＋2H2O Pb－2e－＋SO ===PbSO4 已知电池反应写电极方程式的方法： 1、标电子转移，判断正负极； 2、抄写（注意电解液环境） 方法二.直接书写较难时，可选择书写容易一极， 3、守恒配平； 另一极用相减法得到； 方法一. 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O= Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 (　　) A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为: 2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O B 【小试身手3】 二、新型电池的相关考点 1、会判断电池内电解质溶液的酸碱性。 2、会判断正、负极及反应类型。 3、两极在放电过程中的pH变化。 4、利用原子、电子守恒书写电极反应。 氢氧燃料电池 自发的氧化还原反应：2H2+O2=2H2O 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O (1)酸性电解质溶液 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O =4OH- (2)碱性电解质溶液 例9：(2007 广东)科学家近年来研制出一种 新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转 化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃 料电池发电。电池负极反应为( ) A．H2+2OH-=2H2O+2e- B．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2e- D．O2+2H2O+4e-=4OH- C 有机燃料电池 CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O 负极： CH4- e- →CO32-+ H2O + OH- 8 10 7 正极： O2+ e- → OH- + H2O 4 4 2 自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境 例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( ) A．正极反应为：O2+4H++4e-→2H2O B．放电时溶液中的OH- 向正极移动 C．负极反应为： C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O D．随放电的进行，溶液的pH值不变 C 例12：新型的乙醇电池结构 如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式