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1．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下： 请通过分析回答下列相关问题： （1）操作的名称是 _____。 （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。 A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 （3）操作经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。 （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是_________。 （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。 （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。 （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是_____。 【答案】 过滤 B D 冷却结晶 洗涤 促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体 KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe(或铁粉） 4FeS+ 3O2 + 12H+＝4Fe3++ 4S + 6H2O 水解形成胶体，在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体；（5）溶液X中金属阳离子是铁离子，检验所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色；（6）溶液X转化为溶液Y是将铁离子还原为亚铁离子，在不引入杂质的情况下，最好加入铁粉；（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁、硫单质和水，其反应的离子方程式是：4FeS+ 3O2 + 12H+＝4Fe3++ 4S + 6H2O。 2．Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理： 回答下列问题： （1）已知步骤中无气体生成，写出反应的离子方程式___________________?，步骤中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式??________________________________。（2） 步骤的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。（3） 步骤的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为__________________??。 （4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应 _____。 （5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。 【答案】 CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－ N2、CO2 6 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋ 5．6 3．镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。 (1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。 (2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。 (3）碱式碳酸镁MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。 开始沉淀时的PH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Mg(OH)2 9.7 11 Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______. 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。 写出料渣的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。 【答案】 AlMgMg17Al12 104 Si 4Mg+SiO22MgO+Mg2Si +2 3.7≤pH9.7