金属与酸反应2.pptVIP

学习目标： 1、知道常见金属与酸的反应，并能以此解释日常生活中的一些现象。 2、能记住常见金属的活动性顺序，并了解金属活动性顺序的意义。 3、学会运用观察、比较、归纳等方法获取信息。 【探究结论】  化学反应的基本类型 化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 判断下列反应属于什么基本反应类型 3、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是 ( )　 * 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 知识回顾：金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu Mg Zn Fe Cu 金属与酸的反应 二、金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、铁 、铜，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 铜 铁 锌 镁 稀盐酸或稀硫酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应 Mg Zn Fe Cu 看图回答问题： 1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 1、并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。 金属+酸=盐+氢气 2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度 也不同 。 金属活动性：??????????? 。 Mg＞Fe＞Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 二、金属的活动性顺序： 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 强 弱 锡 铅 铂 金 金属活动性 —————————---------— ————————--------— ————————--------— 【问题1 】 ：下列化学反应能发生吗？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Zn + HCl —— ZnCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl+ H2↑ 【问题2 】 ：下列化学反应正确吗？ （1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气 （2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气 × 氯化亚铁 FeCl2 硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 √ × × × 金属与酸的反应 FeCl3 与酸溶液反应生成H2的条件（口诀）： ①H之前，能反应，越靠前，越明显。 ②常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。 ③请注意，铁反应，浅绿色，亚铁盐。 二、金属与酸的反应 黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒