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《2010考纲》要求： 5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 2、银锌蓄电池 3、镉镍电池 原电池设计： 1、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式 2、铝－镁－NaOH电池 3、铜－铁－浓HNO3 7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l)　　△H0 8、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2—　。下列对该燃料电池说法正确的是 A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O B．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 C．通入空气的一极是正极，电极反应为： 　　　　　O2+4e— ==2 O2— D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为： C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O 08广东22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。 以硫酸铜－硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。 二、电极的分析 正极： 原电池 负极： 阴极： 电解池 阳极： [典型例题2] 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ） A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ D 解析:根据金属的腐蚀规律:电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。 显然③中锌作为电解池的阳极腐蚀速率最快；②中锌作为原电池的的负极腐蚀速率快于①④；④中锌作为电解池的阴极受到保护，所以腐蚀速率最慢。 所以锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是③②①④。 选（D） 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型： (1)甲装置中，Zn极： Ag极： (2)乙装置中，Cu极： Ag极： (3)丙装置中，Fe极： C极： (4)丁装置中，Pt极： Fe极： ↑ Zn -2 e-=Zn2+ Ag++ e- =Ag↓ Ag- e- = Ag+ Fe -2 e- =Fe2+ 2H++ 2 e- =H2↑ 2H++ 2 e- =H2↑ 2I- -2 e- =I2 2H++ 2 e- =H2↑ 考点2.电极反应的判断 [典型例题1] 解析: 甲、丙为原电池， Zn、Fe分别为两原电池的负极。 乙、丁为电解池， 乙阳极为活性电极，所以阳极Ag 失电子，阴极Ag +得电子； 丁中阳极I—失电子，阴极H+得电子。 （05江苏高考14 ）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3 —3e—