难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

例题2：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 　 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 例题3、解释下列事实的原因： ①.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸。 ②.用0.1mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤造成BaSO4沉淀的损失量小。  c(Ag+).c(Cl-) 为一常数  (1).难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到溶解平衡状态 c(Ag+).c(Cl-) 为一常数 该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。  通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 离子积 (3).溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积(Ksp) 课堂练习: 2.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A.1mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LH2SO4溶液 C. 纯水 D.0 ·1mol/LNa2SO4溶液 3.CaF2的Ksp =5·3×10－9,在c(F－)=3·0mol/L 的溶液中，Ca2＋的最大浓度（ ）mol/L A.1·8×10－9 B. 1·8×10－10 C.5·9×10－10 D. 5·9×10－9 250c,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平 衡 PbI2(s) Pb2＋(aq) ＋ 2I－(aq),加入KI 溶液正确（ ） A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B.Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向左移动 D.溶液中Pb2＋浓度减小 思考与交流: 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 实验3-3： 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中 分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液， 观察并记录现象： ——沉淀溶解平衡是溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质，难溶物的溶解度相差 ，这种转化的趋势 。 2. 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3＋ = 3Mg2＋ ＋ 2Fe(OH)3 思考与交流 ——对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。 例4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 a.调pH： 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 b.加沉淀剂： Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Fe3+ + 3NH3.H2O == Fe(OH)3↓ + 3NH4+ (2).对于不存在溶解平衡的体系 c.氧化还原法： 例如： 已知Fe3+在PH=3~4之间开始沉淀，在PH=7~8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在PH=8~9之间开始沉淀PH=11~12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂可用： 氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH可用： 氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质） 氧化剂: 硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等 调PH: 氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜 c.氧化还原法 沉淀生成的方