沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成溶解与转化第2课时.pptxVIP

一、沉淀溶解平衡;溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。;—沉淀的生成、溶解与转化;交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 2.将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子. 3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.;交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 因Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，使Ba2＋以沉淀形式最终排出体外，而阻止了Ba2＋进入人体血液，引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。;【思考】：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”？; 根据溶度积的规则，在难溶电解质溶液中，如果相关离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积，即QC KSP 。 ; ;硫酸钠溶液中含有铁离子 ，应如何除去？ ; 如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么? 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20;pOH = 11.13 , pH = 2.87;Cu2＋开始沉淀的pH值为:; 可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3~4,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。;③氧化还原法;先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。;　　;;　　;例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？;分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓度基本一致，按Ksp由小到大的顺序沉淀 对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓度不同，不能只根据Ksp大小判断沉淀顺序，应根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀;工业废水的处理; 根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积 Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解，即QC KSP 。 ;实验：;;加氯化铵：;沉淀溶解的方法：; 例如，在CuS沉淀中加入稀HNO3，因为S2-被氧化成单质硫，从而使溶液中CS2-减小，所以溶液中 CCu2+×CS2-＜Ksp(CuS)，使CuS沉淀逐步溶解。反应如下： 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓;例如，AgCl沉淀能溶于氨水。 由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+,大大降低了Ag+的浓度，所以AgCl沉淀溶解。 反应如下：;小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.;;珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。;CaCO3 Ca2+ + CO32- ;实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。;信息：KSP（AgCl）＝1.8 × 10－10 KSP（AgI）＝8.3 × 10－17; 已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP为 1.8×10-10mol2?L-2、 8.3×10-17mol2?L-2 、 1.6×10-49mol3?L-3 ， 分析沉淀转化的方向。;;;小结：沉淀的转化;沉淀的转化应用： a.氟化物防治龋齿 b. 锅炉除水垢 c.工业处理重晶石;情景1; 中华口腔医学会公布的必威体育精装版数据表