2014届高考一轮复习备考课件新课标通用常考专题讲座六化学平衡移动前后常见物理量的变化规律探析.pptxVIP

常考专题讲座(六)　化学平衡移动前后常见物理量的变化规律探析;;;改变条件;;解析：选D。A和B具有的总能量高于C和D具有的总能量，说明该反应是放热反应，正向焓变小于零，A错；升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，B错；增大压强平衡逆向移动，放出的热量减少，但平衡常数不变(平衡常数只与温度有关)，C错；加催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡移动，故焓变不变，D对。 ;解析：选B。由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强,逆反应速率大于正反应速率,则该反应为气体体积增大的反应,故B项符合。 ;解析：选D。从图中得出，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，注意考虑B物质呈固态，故ac，A项错误；当压强相同时，因T1、T2温度高低不知，不能确定该反应放热，还是吸热，B项错误；若T2T1，则依据图中曲线变化知，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH0，又ΔS0，所以该反应在高温下自发进行，C错误；若T2T1，则依据图中曲线变化知，升高温度A的转化率变小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH0，又ΔS0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。 ;解析：选B。由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，c点达到平衡状态过程中B的转化率增大，说明该过程v(正)v (逆)，D错。 ;解析：选A。由于t2时刻，反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率，则可判断t1时正反应速率减小，而逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，A项正确。 ;(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________。 (2)该反应的化学平衡常数K的数值为______(保留两位小数)。 (3)下列措施能增大B的转化率的是________。 A．再加入2 mol A和1 mol B B．保持体积不变通入1 mol B C．移出部分物质D D．再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D (4)在T ℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度________0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，理由是__________________________________________。 ;答案：(1)0.1 mol/(L·min)　(2)1.69　(3)A、C、D (4)小于　温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动 ;本部分内容讲解结束