金属与非金属反应——钠、铝与氧气反应.pptVIP

金属钠在空气中逐渐变暗 实验现象： 钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 * * * * * * 第三章 第一节金属的化学性质 第一课时 金属与非金属的反应学习目标： 1、归纳金属的存在物理通性和化学通性。 2、钠镁铝等金属与O2等非金属反应现象、条件、产物、从而理解反应条件对生成物的影响。 金属元素在自然界中的存在 图3－1 金属元素在地壳中的含量 地壳中含量最多的两种金属元素： Al、Fe 金属有许多共同的物理性质：不透明，有光泽，易导电，易导热，有延展性等。 1.以Fe为例，说明金属有哪些共同的化学性质？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。 (做还原剂） 观察、了解金属钠 一、钠的物理性质 结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质? 钠的密度比煤油大 有银白色金属光泽 质软，可以用小刀切割 二、钠的化学性质 有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。 解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖 在金属钠表面而使钠表面失去了金属 光泽所致。 思考 思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗，与它的原子结构是否有关？ Na Na+ 极易失去e- 钠原子极易失电子 显强还原性 是非常活泼的金属 常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 == 2Na2O（白色） 钠比铁，铝，镁等金属活泼 现象记录： 切面是银白色，迅速变灰暗。 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验3-2： 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 1、钠与氧气的氧化还原反应 小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　　　活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？ 探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 现象 现象解释 结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3 2.铝在空气中加热 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 如： 2Na+Cl2 === 2NaCl