第三课时物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第一章 理解·教材新知 把握·命题热点 应用·落实体验 知识点一 知识点二 命题点一 命题点三 课下综合检测 课堂双基落实 第三课时 第二节 命题点二 偏小 不变 减小 用量筒量取液体时，俯视读数 偏大 不变 增大 用量筒量取液体时，仰视读数 量筒 偏小 不变 减小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 偏小 不变 减小 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 偏大 不变 增大 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 托盘 天平 c V m 能引起误差的一些操作 偏小 增大 不变 定容时，仰视读刻度数 偏大 减小 不变 定容时，俯视读刻度数 偏小 不变 减小 定容时，水加多了，用滴管吸出 偏小 不变 减小 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 偏大 减小 不变 未冷却到室温就注入容量瓶定容 容量 瓶 偏小 不变 减小 未洗烧杯和玻璃棒 偏小 不变 减小 搅拌时部分液体溅出 烧杯 和玻 璃棒 c V m 能引起误差的一些操作 第课时　 1.表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号cB，常用单位为“mol/L”。 2．计算物质的量浓度的公式为cB＝，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝ 3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 物质的量浓度 1．溶液是怎样组成的？溶液中溶质质量分数是如何计算的？ 3．实验室中如何配100克20%NaOH溶液？ [新知探究] 探究　物质的量浓度的意义 (1)概念：溶液里所含溶质B的。符号为cB，常用单位为或。 (2)表达式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 (3)溶液是均一稳定的混合物，故从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度。 (4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝mol·L－1。 提示：溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数＝×100%。 提示：称量20克固体NaOH放入烧杯中，再加入80克水，搅拌使固体溶解，并使溶液均匀。 一定物质的量浓度溶液的配制 探究2　实验步骤 (1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝，m(NaCl)＝。 (2)称量： 准确称量NaCl固体g。 (5)洗涤、振荡： 考查有关物质的量浓度的概念 [例1]　1 mol·L－1 NaCl溶液表示(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g [解析]　公式cB＝中V指溶液的体积，非溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不是1 L，A错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，无法计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，m＝n·M＝1 mol×58.5 g·mol－1＝58.5 g，D正确；B项，溶液的体积不确定，故无法计算其物质的量浓度，错误。 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　) A．含4 g NaOH的溶液1 L B．含0.1 g NaOH的溶液1 L C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．含98 g的H2SO4倒入1 L水中 考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 [例2]　实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。 (1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸__________mL。 (2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。 A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒 F．胶头滴管　G．试管　H．250 mL容量瓶 [解析]　(1)根据稀释定律可得 ＝2 mol/L×250×10－3 L， V(H2SO4)≈27.2 mL。 (2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。 (3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。 (4)量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰视偏高。 定容时，仰视使溶液体积偏大，浓度偏低。 (1)量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，精确度≥0.1 mL。 (2)容量瓶选取的原则是大而近。 (3)误差分析时，关键是抓住原理： cB＝，n