广东省潮阳一中2006-2007学年度第二学期高二化学期中考试试卷 人教版.docVIP

广东省潮阳一中2006-2007学年度第二学期高二化学期中考试试卷 注意： 本试卷分成第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为120分钟。 把第I卷选择题的答案涂在答题卡上，第II卷非选择题的答案填在答案卷相应位置上 交卷时上交答题卡和答题卷。 可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Cl: 35.5 I:127 K:39 Na: 23 Pb: 207 S: 32 Al: 27 Fe: 56 N: 14 Ca: 40 第I卷（选择题 共70分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O 2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O（g）（g）+ O2（g）H= +242kJ·mol—1 B．2H2（g）+ O2（g）═O（） H= －484kJ·mol—1 C．H2（g）+ O2（g）═O（g） H= +242kJ·mol—1 D．2H2（g）+ O2（g）═O（g） H= +484kJ·mol—1 3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0.45mol/(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 4.下列说法中有明显错误的是 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 5.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率 .碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　） A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大　 B．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 C．碳铵分解是因为外界给予了能量 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 7.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　） A．氯化氢易溶于水　　　　　　 B．氯化氢水溶液能导电 C．氯化氢在水溶液中完全电离　　　　 D．氯化氢易挥发 – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn 　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ） 　 A．②和③　　　　　.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　） 　A．NaOH ?B．MgO C．氨水　　　D．铁粉 二、不定项选择题（本题包括10小题，第小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2 ＝ 2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ 　） A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 　 B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 　 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 　 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 12．以下现象与电化腐蚀有关的是（ ） A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌长期放置后表面变暗 13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨