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常见物质与 化学 化学专题复习 2010年9月 * * 空 气 1、组成：空气中含氮气78%，氧气21%，另外含少量水分、二氧化碳以及 其它气体和杂质。 2、物质类别：空气属于混合物（含有不同成分或分子的物质） 3、探究空气中氧气体积含量的实验： （1）原理：用红磷或铜在加热条件下消耗掉密闭容器中空气中的氧气， 但与空气中其它成分不反应，并且生成的物质是固体。 （2）实验设计： （3）实验结论：空气中含有氧气约为空气体积的1/5。 （4)反思交流：测得氧气体积少于空气体积的1/5？（装置漏气；未把 空气中的氧气完全反应掉或红磷少）；未等降至室温读数等） 4、空气是一种重要的资源： （1）分离液态空气法制取氮气和氧气。 （2）空气中的氧气为人类提供呼吸（呼吸过程为化学变化）。 （3）空气中的二氧化碳为建筑提供反应物。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5、知识链接： （1）食品在空气中容易腐烂，主要与空气的（ ）有关。 （2）用氮气保存食物和蔬菜，能延长食物腐烂时间是因为氮气（ ） （3）氢氧化钠溶液在空气中密封保存的原因是（ ）。 （4）植物在空气中进行光合作用于空气中的（ ）有关。 氧气 1、组成：O2。（宏观）氧气是由氧元素组成的。（微观）是由氧分子构成 的。属于纯净物（同种物质构成或同种分子构成）。 2、物理性质：难溶于水，密度比空气的大，气态为无色，液态或固态为 淡蓝色。 3、化学性质 1、微观：氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得电 子。在反应中提供氧，表现出其氧化性。 2、宏观：氢气在氧气中燃烧；硫磺在氧气中燃烧； 铁在氧气中燃烧；红磷在氧气中燃烧； 铜粉在氧气中燃烧（写出方程式和基本反应类型） 4、制取 1、实验室 1、方法：催化双氧水。 2、化学方程式： 3、催化剂的理解： 4、装置特点： 5、操作方法 ⑥ 收集方法 ⑦ 检验、 验满方法 2、工业制取：分离液态空气法（物理方法）。 5、应用：助燃和帮助呼吸。（都属于化学性质） 6、知识链接： （1）纳米铁在空气受到轻轻敲打就会燃烧，说明纳米铁和一般铁粉性质 完全不同了。该说法正确吗？ （2）双氧水中如果不加二氧化锰，双氧水就不会分解生成氧气，对吗？ 氢气 1、组成 H2 1、微观：氢气是由氧分子构成的。 2、宏观：氢气是由氢元素组成的。 2、物理性质：难溶解于水，密度最小（如何收集氢气？），无色气体。 3、化学性质：可燃性、还原性。（氢原子最外层为1个电子，易与其它 原子的电子形成共用电子对，化学性质活泼） （1）可燃性：①现象：燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并在冷的 玻璃片生成水珠。②化学方程式： ③是最理想的能源 （有三个原因： ） （2）还原性：在反应中具有夺取氧的性质。 加热下与氧化铜的反应；高温下用氢气作还原剂冶炼铁。 写出方程式： 4、制取：（1）工业：电解水法（方程式： ） （2）实验室： ①反应物：锌和稀硫酸 ②化学方程式 ③反应类型 ④装置特点 ⑤基本操作及注意事项 ⑥ 收集方法 ⑦ 检验方法、 验满方法等。 5、用途：燃料、还原剂、填充气球等。 6、实验探究：如何通过实验验证氢气是由氢元素组成的? 7、知识链接： (1) 相对分子质量最小的物质是 ，相对分子质量最小的氧化物是 。 （2）例举四种反应（用化学方程式表示）分别为化合、分解、置换和复分解反应。 （3）用浓盐酸和锌反应制取的氢气中会混有氯化氢气体和水分，如何得到干燥纯净的氢气？