原子物理演示文稿.pptVIP

假设在NaCl蒸气中存在由钠离子 和氯离子Cl靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分子．若取 与 相距无限远时其电势能为0，一个NaCl分子的电势能为－6.leV．已知使一个中性原子Na最外层的电子脱离钠原子而形成钠离子 所需的能量（电离能）为5.leV，使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成氯离子 所放出的能量（亲和能）为3.8eV．由此可算出，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界供给的总能量等于__________eV． 如图所示，竖直平面内有一半径为r、电阻为R1、粗细均匀的光滑半圆形金属环，在M、N处与距离为2r、电阻不计的平行光滑金属导轨ME、NF相接，EF之间接有电阻R2，已知R1＝12R，R2＝4R。在MN上方及CD下方有水平方向的匀强磁场I和II，磁感应强度大小均为B。现有质量为m、电阻不计的导体棒ab，从半圆环的最高点A处由静止下落，在下落过程中导体棒始终保持水平，与半圆形金属环及轨道接触良好，设平行导轨足够长。已知导体棒下落时的速度大小为v1，下落到MN处时的速度大小为v2。 （1）求导体棒ab从A处下落时的加速度大小； （2）若导体棒ab进入磁场II后棒中电流大小始终不变，求磁场I和II这间的距离h和R2上的电功率P2； （3）若将磁场II的CD边界略微下移，导体棒ab进入磁场II时的速度大小为v3，要使其在外力F作用下做匀加速直线运动，加速度大小为a，求所加外力F随时间变化的关系式。 原子物理 电子的发现 原子结构： 卢瑟福模型： α粒子散射实验 1、装置：α粒源发α粒子金箔 2、结果 3、卢瑟福的发现：大角度散射 分析： 卢瑟福核式结构 1911年卢瑟福依据?粒子散射实验中?粒子发生了___________（选填“大”或“小”）角度散射现象，提出了原子的核式结构模型。若用动能为1 MeV的?粒子轰击金箔，其速度约为_____________m/s。（质子和中子的质量均为1.67?10－27 kg，1 MeV＝106eV） 大，6.9×106 解析：卢瑟福在α粒子散射实验中发现了大多数α粒子没有大的偏转，少数发生了较大的偏转，卢瑟福抓住了这个现象进行分析，提出了原子的核式结构模型；1MeV=1×106×1.6×10-19= mv2，解得v=6.9×106m/s 。 .玻尔模型（引入量子理论，量子化就是不连续性，整数n叫量子数。） ⑴玻尔的三条假设（量子化） ①轨道量子化rn=n2r1 r1=0.53×10-10m ②能量量子化： E1=-13.6eV ③原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量hν=Em-En 氢原子的能级图 n E/eV ∞ 0 1 -13.6 2 -3.4 3 -1.51 4 -0.85 3 E1 E2 E3 氢原子的能级图 n E/eV ∞ 0 1 -13.6 2 -3.4 3 -1.51 4 -0.85 3 E1 E2 E3 ⑵从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞（用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量）。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。（如在基态，可以吸收E ≥13.6eV的任何光子，所吸收的能量除用于电离外，都转化为电离出去的电子的动能）。 ⑶玻尔理论的局限性。由于引进了量子理论（轨道量子化和能量量子化），玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律。但由于它保留了过多的经典物理理论（牛顿第二定律、向心力、库仑力等），所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难。 已知氢原子基态的电子轨道半径为r1=0.0528×10-10米量子数为n的　　 (1)求电子在基态轨道上运动时的动能. 　　(2)有一群氢原子处于量子数n=3的激发态.画一能级图在图上用箭头标明这些氢原子能发出哪几条光谱线. 　　(3)计算这几条光谱线中波长最短的一条的波长. 　　(静电力恒量k=9.0×109牛顿·米2/库仑