原子核外电子分布演示文稿.pptVIP

下载本文档

5
0
约1.65千字
约 12页
2017-06-01 发布于山西
举报
版权申诉

原子核外电子分布演示文稿.ppt

1、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
3、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
4、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
5、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
6、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
7、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次，网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档

原子核外电子分布演示文稿

* * 第二节原子核外电子分布 1．泡利不相容原理一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋相反的电子。即或填写下表电子层最大容量电子层轨道数亚层电子最大容量亚层轨道数 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s 电子亚层 N M L K n ＝4 n ＝3 n ＝2 n ＝1 电子层（n）一、基态原子电子分布规律返回下页上页首页 32 18 8 2 电子层最大容量（2n2） 16 9 4 1 电子层轨道数（n2） 14 10 6 2 10 6 2 6 2 2 亚层电子最大容量 7 5 3 1 5 3 1 3 1 1 亚层轨道数 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s 电子亚层 N M L K n ＝4 n ＝3 n ＝2 n ＝1 电子层（n）答：返回下页上页首页 2．能量最低原理基态原子核外电子分布总是尽先占据能级最低（见图1-5）的轨道，使系统能量处于最低状态。图1-5 鲍林的原子轨道近似能级图返回下页上页首页根据图1-5，总结不同电子层的同类亚层，能级变化顺序；同一电子层的不同亚层，能级变化顺序。查一查：答：根据鲍林能级图，可以总结出 E1s＜E2s＜E3s＜E4s； E2p＜E3p＜E4p＜E5p ②相同电子层的不同亚层，其能级随亚层序数增大而升高。 E3s＜E3p＜E3d； E4s＜E4p＜E4d＜E4f ①不同电子层的同类亚层，其能级随电子层序数增大而升高。返回下页上页首页在多电子原子中，由于电子间的相互作用，引起某些电子层较大的亚层，其能级反而低于某些电子层较的小亚层，这种现象称为“能级交错”。例如 E4s＜E3d； E5s＜E4d； E6s＜E4f＜E5d； E7s＜E5f＜E6d 根据能量最低原理和近似能级图，确定基态多电子原子核外电子的分布顺序如下： 1s →2s，2p→3s，3p →4s，3d ，4p → 5s，4d，5p→6s，4f，5d，6p→7s，5f，6d，7p（见图1-6）返回下页上页首页图1-6 基态原子核外电子分布顺序返回下页上页首页电子分布式（又称电子结构式）能清楚表示基态多电子原子核外电子分布。例如 7N 1s22s22p3 17Cl 1s22s22p63s23p5 用原子实表示式可简化表示核外电子分布。例如 7N ［He］2s22p3 17Cl ［Ne］3s23p5 20Ca ［Ar］4s2 25Mn ［Ar］3d54s2 20Ca 1s22s22p63s23p64s2 25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 返回下页上页首页价电子（原子中能参与反应形成化学键的电子）分布称为价电子构型（或价层电子构型、价电子层结构）。主族元素的价电子为 ns1~2np1~6 例如: 7N 2s22p3 20Ca 4s2 35Br 4s24p5 26Fe 3d64s2 副族元素为（n－1）d1~10ns1~2（镧系和锕系元素除外）。返回下页上页首页 3．洪德规则在等价轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨，且自旋相同。此即洪德规则。例如，基态N原子核外电子分布的轨道表示式为 1s 2s 2p 7N 写出基态8O原子核外电子分布的轨道表示式。返回下页上页首页 * *