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化学综合练习 7．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 ．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO B．乙炔的分子结构模型示意图： C．H2O2的电子式： D．的名称3-甲基-1-丁醇 ．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH1溶液中Fe3+、Cl、NO、K+B．滴入酚酞显红色溶液中Na+、Mg2+、AlO、NO C．加入铝粉产生H2的溶液中Fe2+、Na+、SO、ClOD．c(SO)0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl、H+、Ca2+ ．下列有关实验装置的说法中正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积 ．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA ．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA ．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA ．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X Z 下列有关叙述中不正确的是 A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8OC．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 6．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图： ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是　　。（已知：Ksp(BaSO4)1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)5.1×10－9） ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成气体B是　　；反应Ⅲ的化学方程式为　　。 ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。 步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平) 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O＝2I－＋S4O） ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　。 ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。 ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。 ．(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。 ⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等????????b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变??? ? d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 ⑵ 某温度下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ?mol－1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)　　mol?L－1?min－1，放出的热量为　　kJ。 ⑶ 一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强p)的关系如图所示试分析工业生产中采用常压的